Кривая - титрование - смесь
Cтраница 3
На рис. 90 ( кривая 4) показана кривая титрования смеси, в которой последовательно взаимодействуют глицерат натрия, метаборат натрия, сс-пиколин и о-толуилат натрия. [32]
У ( шн) мл сопряженное основа - 10.7. Кривая титрования смеси 0 1 М НС1 ние. [33]
В водном растворе не удается получить два перегиба на кривой титрования смесей уксусной и серной или муравьиной и хлороводородной кислот. При титровании смесей кислот в неводных растворах наблюдается несколько скачков титрования. [34]
В водном растворе не удается получить два перегиба на кривой титрования смесей уксусной и серной или муравьиной и соляной кислот. При титровании смесей кислот в неводных растворах наблюдается несколько скачков титрования. В настоящее время титрованием в неводных средах определяют гораздо больше веществ, чем титрованием в водных растворах. [35]
В водном растворе не удается получить два перегиба на кривой титрования смесей уксусной и серной или муравьиной и соляной кислот. При титровании смесей кислот в неводных растворах наблюдается несколько скачков титрования. [36]
Кь 4, менее резко выражено по сравнению с кривой титрования смеси кислот такой же силы. [37]
На рис. 16 приведены кривые титрования, полученные для этих веществ при титровании их порознь. Кривую титрования смеси получают совершенно так же, как выше, путем соединения трех отдельных кривых, как это и видно из рисунка. [38]
Кондуктометрическое титрование применяется при анализе смесей кислот и оснований. На рис. 6.3 показана кривая кондуктомет-ричвского титрования смеси соляной и уксусной кислот раствором NaOH. Участок ab соответствует титрованию соляной кислоты, be - уксусной, се. [39]
Кривые титрования нескольких веществ или одного вещества, которые способны к ступенчатому окислению или восстановлению, можно построить на основе принципов, рассмотренных выше. На рис. 9 - 12 изображена кривая титрования смеси 1 ммоль урана ( IV) и 1 ммоль железа ( II) 0 01 F раствором перманганата калия в 1 F серной кислоте. [41]
Можно показать, что подобные допущения приемлемы, пока не будет оттитрована большая часть сильной кислоты. Таким образом, построение начального участка кривой титрования смеси сильной и слабой кислот не отличается от его построения при титровании индивидуального раствора сильной кислоты. [42]
 |
Константы диссоциации кислот и оснований в воде и неводных растворителях. [43] |
Применение неводных растворителей дает возможность проводить потенцпометрпческие титрования таких веществ, титрование которых в воде осуществляется с трудом или невозможно. В качестве примера на рис. 229 приведены кривые потеншюмет-рического титрования смеси соляной и монохлоруксусной кислоты едким натром в среде воды и ацетона. [44]
Степень превращения в в реакции обмена, протекающей в кислой области рН, рассчитывают по формуле ( IV. Расчет выполняют для пяти произвольно выбранных значений рН на кривой титрования смеси ( ПАК ПА-НС1) в области от исходного рН этой смеси до значения рН исходного раствор а одной ПАК. [45]
Страницы: 1 2 3 4 5