Электроотрицательный атом - кислород
Cтраница 1
Электроотрицательный атом кислорода оказывает сильное влияние на алкоголяты и арилаты, свойства которых в зависимости от природы алкильной группы значительно изменяются, причем имеются большие возможности варьирования физических и химических свойств этих соединений. [1]
Электроотрицательный атом кислорода, содержащийся в молекуле воды, сильнее притягивает протон, содержащийся в молекуле кислоты, чем кислотный остаток. Поэтому ион водорода отщепляется от молекулы кислоты и присоединяется к атому кислорода через одну из двух неподеленных пар. [2]
В первом случае электроотрицательный атом кислорода несет частичный отрицательный заряд, во втором случае этот заряд сосредоточен на менее электроотрицательном атоме углерода. [3]
С 0 смещена к электроотрицательному атому кислорода. [4]
Хлорангидрид кислоты взаимодействует с электроотрицательным атомом кислорода, а полярные растворители благоприятствуют образованию диссоциированной W-формы еноля-та. [5]
 |
Спектр ЯМР протонов молекул С2Н5ОН. а - низкое, б - высокое разрешение. [6] |
Здесь протон, связанный с электроотрицательным атомом кислорода в группу ОН, наименее экранирован ( электрон атома водорода в значительной степени перемещен к кислороду) и поэтому сигнал ПМР этой группы наблюдается при меньшей напряженности поля Я по сравнению с другими протонами. [7]
Но так как Q связан с электроотрицательным атомом кислорода пиранозного кольца, то, следовательно, он поляризован больше, чем С2, и таким образом именно он является центром атаки. [8]
Благодаря полной делокализации заряда на двух электроотрицательных атомах кислорода карбоксилат-ион обладает довольно высокой стабильностью. Поэтому карбоновые кислоты значительно превосходят по кислотности спирты и фенолы. [9]
Благодаря наличию в фурановом кольце молекулы фурфурола электроотрицательного атома кислорода и двух сопряженных двойных связей, электронные облака в молекуле сильно перераспределены; альдегидная группа, присоединенная к кольцу, усиливает тот же эффект. Неполярная часть молекулы, способная образовывать комплексы с углеводородами за счет лишь дисперсионных сил, весьма незначительна. Это создает большую селективность фурфурола при относительно небольшой его растворяющей способности. Фенол имеет в качестве радикала бензольное кольцо, которое само по себе не обладает полярностью. [10]
Качественно это можно объяснить тем, что каждый сильно электроотрицательный атом кислорода, связанный с М, оттягивает электроны от связи или связей М - ОН и тем самым облегчает отрыв протонов. [11]
Такое направление реакции обязано значительному сродству к электрону электроотрицательного атома кислорода. К нему переходит один из электронов свободной электронной пары атома азота, тогда как второй электрон участвует в связи с атомом водорода. Азот превращается в состояние четырехвалентного положительно заряженного иона. [12]
В случае циклического оксифосфорана ситуация меняется, так как электроотрицательные атомы кислорода предпочтительно располагаются аксиально. [13]
Единственное, но существенное различие заключается в замене атома азота сильно электроотрицательным атомом кислорода в оксониевой форме. Это вызывает сильнейшую поляризацию связей и высокую реакционную способность по отношению к нуклеофильным реагентам. [14]
Очевидное различие обусловлено тем, что кислый атом водорода связан с сильно электроотрицательным атомом кислорода, который к тому же становится электронодефицитным за счет сопряжения свободной пары этого атома с карбонильной группой. В результате электронный заряд связи О - Н гораздо в большей степени сдвинут к кислороду, чем электронный заряд связи С - Н смещен к углероду. Поэтому кислый водород гораздо в большей степени будет обладать способностью вступать в ковалентную вязь за счет заполнения своей частично вакантной орбитали отрицательным зарядом, имеющимся в молекуле основания. [15]
Страницы: 1 2 3 4