Электроотрицательный атом - кислород
Cтраница 3
Данные ПМР спектров показали, что 2 4-динитрофенилгидразоны 5-алкил - 3-формил - 3 / / - фуран-2 - онов представляют собой таутомерные смеси двух форм: иминной А и сопряженной енаминнои В, т.е. перемещение протона происходит по наиболее нуклеофильному атому азота, а не электроотрицательному атому кислорода. [31]
Строение карбоксильной группы и свойства карбоновых кислот Карбоксильная группа может быть представлена как карбонильная группа альдегидов и кстонов, атом углерода которой связан с гидроксильной группой. Наличие двух электроотрицательных атомов кислорода в этой группе обуславливает сильную поляризацию. За счет этого атом углерода имеет частичный положительный заряд, а атом водорода приобретает кислотные свойства. В карбоновых кислотах есть водородные связи, поэтому в жидком и твердом состоянии они существуют в виде димеров. [32]
В молекуле фурфудода имеется пятичленное фурановое кольцо, состоящее из четырех углеродных атомов и одного кислородного. Наличие в кольце электроотрицательного атома кислорода и двух сопряженных двойных связей создает сильное перераспределение электронных облак, еще больше усиливающееся присоединением к кольцу полярной альдегидной группы. В результате неполярная часть молекулы, способная образовывать комплексы с углеводородами за счет лишь дисперсионных сил, весьма незначительна. [33]
 |
Кислородные соединения хлора. [34] |
Это вытекает из того, что с увеличением числа атомов кислорода в кислородсодержащих кислотах хлора повышается положительный заряд иона С1 - и уменьшается его радиус. В связи с этим увеличивается притяжение электроотрицательных атомов кислорода и одновременно возрастает взаимное отталкивание протонов с положительно заряженным ядром хлора. Поэтому в водных растворах хлорноватистая кислота НС1О слабо диссоциирует и является слабым электролитом, а хлорноватая НСЮ3 и хлорная НС1О4 диссоциированы почти нацело и являются сильными электролитами. [35]
 |
Полярные и стерические характеристики гидроксильной и изоэлектронных групп - ХН. [36] |
Средние длины связей С-О и О - Н составляют соответственно 0 143 и 0 091 нм. Обе связи в значительной степени поляризованы электроотрицательным атомом кислорода. [37]
 |
Полярные и стерические характеристики гидроксильной и изоэлектронных групп - ХН. [38] |
Обе связи в значительной степени поляризованы электроотрицательным атомом кислорода. [39]
Особым видом ван-дер-ваальсовых сил является водородная связь. Эта связь образуется между атомами водорода и электроотрицательными атомами кислорода, азота и фтора. Возникновение водородной связи вызвано тем, что атом водорода после отдачи своего единственного электрона для химической ковалентной связи представляет собой атомное ядро, полностью лишенное электронной оболочки. [40]
При наличии еще двух атомов натрия реакция на этой стадии не заканчивается. Эти атомы натрия также передают по одному электрону электроотрицательным атомам кислорода этоксигрупп, что влечет за собой гемолитический разрыв связей С-О и образование бирадикала, после чего происходит образование связи С С. [41]
В случае нитробензола направления индуктивного эффекта и мезомерного эффекта совпадают. Мезомерный эффект смещает л-электроны бензольного кольца по направлению к сильно электроотрицательному атому кислорода нитрогруппы. [42]
Бутлерова объясняет также влияние атомов в молекуле. Например, в молекуле спирта С2Н6ОН атом водорода связан с радикалом через электроотрицательный атом кислорода, который дает этой связи полярный характер. В результате роксильный водород в спиртах легко замещается на атом щелочного металла. В молекуле эфира СН3 - О - СН3 все атомы водорода соединены с близкими к ним по электроотрицательности атомами углерода и их на металл невозможна. [43]
Ясно, что хлор образует более прочную связь с эстеразным центром. На этом основании авторы предполагают, что ацетилхолин может связываться с эстеразным центром скорее электроотрицательным атомом кислорода карбонильной или эфирной группы, чем углеродом. Уилсон не приводит доказательств, опровергающих эту точку зрения. [44]
В молекулах кислот или кетонов обменивается только водород, расположенный в а-положениях к: функциональной группе. Указанное различие может быть объяснено невозможностью миграции положительного центра в кислотах или ке-тонах, по-видимому, из-за взаимодействия этого центра с электроотрицательным атомом кислорода, обладающим неподеленными электронами [1118] ( см. дополнение 24 на стр. [45]
Страницы: 1 2 3 4