Мольная доля - вещество
Cтраница 1
Мольные доли вещества в потоках 9, 10 и И одинаковы. [1]
У некоторых систем мольная доля вещества в газовой фазе достигает величины равной количеству этого компонента в жидком растворе, например при растворении газа в жидкости. В этом случае состав газовой и жидкой фаз такой системы одинаков, кривая растворимости жидкости в газе после прохождения минимума сливается с кривой растворимости газа в жидкости и в системе наблюдают критич. В других случаях кривая достигает максимума, после чего мольная доля вновь начинает уменьшаться, а при очень высоких давлениях уже мало зависит от давления. Наличие максимума и минимума растворимости и сложный ход кривой объясняются различным изменением с давлением парциального мольного объема растворенного в газе вещества и его мольного объема в конденсированной фазе. [3]
 |
Фазовые равновесия в системах жидкость - газ. [4] |
У некоторых систем мольная доля вещества в газовой фазе достигает величины, равной количеству этого компонента в жидком растворе, например при растворении газа в жидкости. В этом случае состав газовой и жидкой фаз такой системы одинаков, кривая растворимости жидкости в газе после прохождения минимума сливается с кривой растворимости газа в жидкости и в системе наблюдают критич. В других случаях кривая достигает максимума, после чего мольная доля вновь начинает уменьшаться, а при очень высоких давлениях уже мало зависит от давления. Наличие максимума и минимума растворимости и сложный ход кривой объясняются различным изменением с давлением парциального мольного объема растворенного в газе вещества и его мольного объема в конденсированной фазе. [5]
Таким образом, отношение мольных долей вещества, растворенного в двух слоях идеальных растворов, остается постоянным при постоянной температуре. [6]
Ажд является характеристической разностью мольных долей вещества А на границе раздела фаз и в объеме потока. [7]
Таким образом, отношение мольных долей вещества, растворенного в двух слоях идеальных растворов, остается постоянным при постоянной температуре. [8]
Таким образом, при уменьшении мольной доли вещества в растворе его парциальное давление в газовой фазе может только понижаться и не может, например, проходить через максимум. [9]
Эти примеры показывают, что для неидеальных систем экспериментально найденные мольные доли веществ при равновесии надо выразить через активности, чтобы определить величину действительно постоянной константы Ка - Часто, однако, находят лишь Кс и KN, но в таких случаях надо варьировать начальные параметры, чтобы убедиться в постоянстве KN или Кс или установить ее зависимость от состава смеси. При этом константа KN часто оказывается достаточно постоянной даже для неидеальных систем. [10]
Таким образом, в координатах температура равновесной растворимости ( Т) - мольная доля вещества ( Л) имеем две пересекающиеся линии, которые ниже точки пересечения ( пунктир) не имеют физического смысла. Получившаяся линия с изломом в точке с ( линия acb) называется линией ликвидуса. Выше ее во всей области составов располагается область ненасыщенного раствора компонентов Аи В. [11]
После окончания итерационной процедуры управление передается строке 9000, в которой вычисляется мольная доля легкокипящего вещества в газовой фазе. В строках 9100 и 9130 на экран выводятся следующие величины: мольная доля легкокипящего вещества в газовой фазе и жидкости, соответствующая температура кипения и порядковый номер тарелки. В строке 9200 проверяется, для всех ли тарелок выполнен расчет. Если рассмотрены еще не все тарелки и условие, записанное в операторе IF, не выполняется, то в строке 9300 состав жидкой фазы на следующей тарелке приравнивается составу газовой фазы на предыдущей тарелке. Одновременно счетчик тарелок 15 увеличивается на единицу и управление передается строке 2100, с которой начинается очередная процедура вычисления температуры кипения смеси на соответствующей тарелке. [12]
Анализ уравнения (3.10) показывает, что температура равновесной растворимости кристаллов А понижается с уменьшением мольной доли вещества А в растворе, причем при NA 1 уравнение (3.10) преобразуется в ТА ТПЛА, а при. [13]
В зависимости от метода калибровки поправочные коэффициенты могут быть отнесены к массовым, объемным или мольным долям вещества. [14]
Однако было показано, что это верно только в интервале небольших давлений, а при более высоких давлениях мольная доля вещества в газовой фазе начинает расти. Опыт показал, что Р не является при данной температуре постоянной величиной, но возрастает при наложении внешнего давления на жидкость выше ее нормальной величины. [15]
Страницы: 1 2 3 4