Мольная доля - вещество
Cтраница 2
Термодинамические методы определения молекулярных весов основаны на термодинамических закономерностях, характерных для разбавленных растворов, и сводятся к определению мольной доли вещества s растворе известной концентрации. [16]
Термодинамические методы определения молекулярных весов основаны на термодинамических закономерностях, характерных для разбавленных растворов, и сводятся к определению мольной доли вещества в растворе известной концентрации. [17]
Эти методы определения молекулярных масс основаны на термодинамических закономерностях, характерных для разбавленных растворов, и сводятся к определению мольной доли вещества в растворе известной концентрации. [18]
Эти методы определения молекулярных весов основаны на термодинамических закономерностях, характерных для разбавленных растворов, и сводятся к определению мольной доли вещества в растворе известной концентрации. [19]
Из четырех веществ, участвующих в реакции, только вещество С растворимо в растворителе р с коэффициентом распределения К, равным К X cn / Хсп, где Х сп - мольная доля вещества С в Р - фазе и Хсп - мольная его доля в а-фазе. [20]
Уравнение ( 2 - 5) легко получается при делении уравнения ( 2 - 3) на [ С ], причем [ Е ] / [ С ] Ne - мольная доля вещества в экваториальной конформации и [ А ] / [ С ] Na - мольная доля вещества в аксиальной конформации. [21]
 |
Зависимость константы й [ от концентрации с, рассчитанная по уравнению ( 151.| Зависимость периода индукции от концентрации [ по уравнению ( 154 ]. [22] |
При этом принималось, что так как с-общая концентрация исходных продуктов, то [ А ] ус, а [ В ] ( 1 - у) с, где у - мольная доля вещества А. Величина т в этом уравнении является функцией концентраций, но, как показывает расчет, мало меняется с изменением концентрации. [23]
Уравнение ( 2 - 5) легко получается при делении уравнения ( 2 - 3) на [ С ], причем [ Е ] / [ С ] Ne - мольная доля вещества в экваториальной конформации и [ А ] / [ С ] Na - мольная доля вещества в аксиальной конформации. [24]
Если индивидуальное вещество А было переведено в эвтектический раствор и мольная доля примеси, которая оказалась в эвтектике, измеренная криоскопическим методом, была равной у, то мольная доля примеси в веществе А, полученном после разложения эвтектики, будет УА У / ХА, где ХА - мольная доля вещества Л в чистой эвтектике. [25]
Для решения задачи прежде всего следует выразить концентрации газов при помощи мольных долей. Мольной долей вещества называется отношение числа его молей к сумме молей всех веществ в смеси. [26]
По этому закону мольная доля вещества в газовой фазе N при постоянной температуре определяется из выражения N Р / Р, где Р - упругость насыщенного пара вещества, а Р - общее давление в системе. [27]
По изопиестическому методу раствор стандартного вещества ( s) приводится в равновесие с раствором неизвестного вещества ( х) в замкнутой системе при постоянной температуре до тех пор, пока давление паров над обоими растворами не уравнивается. В состоянии равновесия мольные доли веществ s и х в растворах должны быть равны. Молекулярный вес вычисляется из данных по изменению объема. [28]
Кривая растворимости вещества в газе ( в данном случае кривая In Л 2 - Р) начинается при давлении, равном упругости насыщенного пара исследуемого вещества. При этом давлении мольная доля вещества в его газовом растворе равна единице. [29]
Термодинамические, основанные на термодинамических законах разбавленных растворов полимеров, в которых система растворитель - полимер находится в статическом равновесии. Они сводятся к определению мольной доли вещества в растворе известной концентрации. [30]
Страницы: 1 2 3 4