Cтраница 4
После этого в него вводят жидкий растворитель и газ-носитель. Далее, в газовую фазу, которая находится над жидкостью, вводят небольшие количества вещества А. Это означает, что по истечении достаточно большого времени в фазах системы не наблюдается никаких изменений концентрации. С помощью некоторых приспособлений эти концентрации могут быть измерены и выражены в виде мольной доли ХА вещества А в жидкой фазе и мольной доли УЛ в газовой фазе. Осуществляя последовательный ввод дополнительных количеств А в газовую фазу и измеряя равновесные концентрации, получают полную кривую равновесного распределения А между жидким растворителем и газом-носителем. [46]
Рассмотрение растворов, состоящих из молекул приблизительно одинаковых размеров, хаотически перемешанных и определенным образом взаимодействующих друг с другом, привело нас к сравнительно простому выражению для свободной энергии раствора, а также к ряду выражений для других физико-химических свойств. Учитывая ограниченную точность экспериментальных измерений и трудность исследования систем, к которым эту теорию можно применять, приходим к выводу, что изложенная форма теории Ван-Лаара удовлетворительно объясняет около половины наблюдаемых свойств. Однако данные по парциальным давлениям, растворимости и точкам замерзания указывают на ошибочность допущения независимости энергии взаимообмена Аы от температуры. Это заключение подтверждается данными, относящимися к растворам хлороформа, иода и бензола в сероуглероде. Существует много путей улучшения теории и согласования ее с фактическими данными. Можно, например, пересмотреть уравнение ( 24), предположив, что вероятность нахождения молекулы определенного типа в данном месте пропорциональна произведению мольной доли вещества и больцмановского множителя, а не просто равна мольной доле. [47]