Линия - фазовое равновесие
Cтраница 3
На этой диаграмме линия E C F ( 1153 С) - линия фазового равновесия L A Г, а линия P S K. [31]
Точки О, В и С, соответствующие местам пе-1 ресечения двух линий фазовых равновесий и лежащие поэтому на границе сразу трех гомогенных областей, называются тройными точками. Например, в точке О возможно сосуществование жидкой воды, пара и льда I. Координаты этой точки указаны на графике. Из рис. 6.2 видно, что на диаграмме состояний однокомпонентнои системы нет областей ( точек), в которых число сосуществующих фаз может быть равно четырем или более. [32]
 |
Расчетная диаграмма числа. [33] |
Соста в от тарелки к тарелке определяется построением ступеней между рабочей линией и линиями фазового равновесия, причем каждой тарелке будет соответствовать своя линия фазового равновесия, как это показано на рис. 35 для компонента А. [34]
 |
Различные случаи фазовых переходов. [35] |
На рис. 1 - 4 представлена р, - диаграмма, на которой изображены линии фазового равновесия между твердой, жидкой и газообразной фазами для СО2 - Такие диаграммы носят название фазовых диаграмм. Каждая точка кривых этих диаграмм соответствует состоянию равновесия двух фаз. В точках кривой ТС равновесно существует твердое тело и жидкость, и соответственно эта кривая называется линией плавления - фазового перехода из твердой фазы в жидкую. В точках кривой ТК равновесно сосуществуют жидкость и пар ( газ), и эта кривая носит название кривой преобразования или кривой насыщения. Кривая ОТ, каждая точка которой соответствует равновесному сосуществованию твердого тела и газа, называется кривой возгонки или сублимации - фазового перехода из твердой фазы в газообразную. [36]
Кроме этого, на основании разработанного метода найден ряд обобщенных температурных зависимостей термодинамических функций на линии фазового равновесия жидкость-пар. [37]
Линия фазового равновесия жидкость - газ имеет всегда меньший угловой коэффициент в тройной точке, чем линия фазового равновесия кристалл - газ. [38]
Приведенные примеры иллюстрируют широкие возможности направленной кристаллизации как универсального метода физико-химического анализа, используемого для построения линий фазового равновесия на диаграммах конденсированного состояния. [39]
Метод геометрической термодинамики может быть использован для строгого объективного доказательства правильности ( или неправильности) относительного расположения линий фазового равновесия на диаграммах состояния. [40]
 |
Распределение относительных амплитуд пульсаций полного давления. [41] |
Учитывая, что флуктуационный процесс реализуется в переохлажденном ( метастабильном) течении, можно заключить, что такой переход характеризуется неустойчивостью линии фазового равновесия, совершающей колебательные движения. [42]
Соста в от тарелки к тарелке определяется построением ступеней между рабочей линией и линиями фазового равновесия, причем каждой тарелке будет соответствовать своя линия фазового равновесия, как это показано на рис. 35 для компонента А. [43]
В заключение необходимо отметить, что рассмотренные закономерности могут найти применение при решении задачи, противоположной поставленной в настоящей работе - для построения линий фазового равновесия в области малых концентраций второго компонента по данным кристаллизации. [44]
Однако, основываясь на термодинамических характеристиках компонентов ( параметрах стабильности) и учитывая характер их взаимодействия ( определяемый параметрами взаимодействия), можно теоретически рассчитать линии фазового равновесия и вывести основные типы диаграмм состояния. [45]
Страницы: 1 2 3 4 5