Cтраница 3
В случае титрования по методу осаждения с образованием осадка вначале не замечается изменения электропроводности, однако после достижения эквивалентной точки прибавление незначительного избытка титранта приводит к повышению электропроводности. [31]
Соли, образующиеся при титровании борной кислоты щелочью, очень сильно гидролизуются и щелочная реакция раствора наступаетзначитель-но ранее достижения эквивалентной точки. [32]
Колбу с титруемым раствором облучают кварцевой лампой и проводят титрование обычным путем, наблюдая резкое изменение флюоресценции при достижении эквивалентной точки. [33]
В процессе нейтрализации кислот и оснований одинаковой нормальности, но различной силы титруемый раствор становится нейтральным раньше или лозже достижения эквивалентной точки. [34]
На практике эта форма уравнения все же неудобна, так как мы обычно не знаем, какой объем раствора титранта необходимо добавить для достижения эквивалентной точки. [35]
Если, наоборот, к раствору хлорида добавлять раствор азотнокислого серебра, то флуоресценция не изменяется в течение всего титрования, но исчезает после достижения эквивалентной точки, когда хлористое серебро начинает заряжаться положительно вследствие адсорбции из раствора избыточных ионов серебра. [36]
Бромиды и йодиды титруют в присутствии индикатора эозина, который нельзя применять в качестве адсорбционного индикатора при титровании хлоридов, так как при титровании хлоридов итратом серебра с эозином осадок краснеет до достижения эквивалентной точки. [37]
Для аналитических целей используются как прямые потенциометрические измерения, при которых о концентрации анализируемого иона судят по абсолютной величине электродного потенциала, так и косвенные, в которых измерение электродного потенциала позволяет судить о достижении эквивалентной точки при добавлении реагента к анализируемому раствору. [38]
Это означает, что при титровании сильной кислоты сильной щелочью в присутствии индикатора метилового оранжевого изменение окраски индикатора наступает раньше, а при титровании в присутствии фенолфталеина ( при условии отсутствия в растворе Н2СО3) - после достижения эквивалентной точки. [39]
После прибавления каждой порции титранта дают небольшую выдержку и измеряют установившийся потенциал. При достижении эквивалентной точки происходит резкое изменение потенциала - скачок. По расходу титранта вычисляют содержание анализируемого вещества. [40]
Вблизи конечной точки титрования индикатор приобретает промежуточный зеленоватый оттенок, весьма медленно переходящий в желтый. При достижении эквивалентной точки индикатор золотисто-желтого цвета приобретает грязно-зеленый отблеск и мутнеет от выпадения коагулированного осадка йодида серебра. [41]
Во время титрования учащиеся записывают объемы прибавленного титранта и значения потенциалов. При достижении эквивалентной точки происходит резкое изменение потенциала - скачок потенциала. По расходу титранта вычисляют содержание анализируемого вещества, используя обычные расчетные формулы объемного анализа. [42]
Мора, приливая первые 3 - 4 порции по 1 мл, а в конце титрования по 0 1 - 0 2 мл. По достижении эквивалентной точки диффузионный ток начинает резко возрастать благодаря увеличивающемуся количеству свободных ионов Fe в растворе. [43]
Ввиду выпадения осадка и образования воды электропроводность раствора уменьшается, следовательно, яркость накала лампочки ослабевает. По достижении эквивалентной точки титрования лампочка гаснет. Одновременно исчезает и малиновая окраска фенолфталеина. Избыточное количество серной кислоты вновь увеличивает электропроводность раствора и лампочка снова загорается. [44]
Этот момент называется эквивалентной точкой, или теоретической точкой конца титрования. Чтобы заметить достижение эквивалентной точки, к кислоте прибавляют несколько капель раствора лакмуса. Когда реакция между едким натром и соляной кислотой дойдет до конца, лакмус в растворе изменит свой красный цвет на фиолетовый и покажет конец реакции. Реакция нейтрализации кислоты в этот момент считается законченной. [45]