Cтраница 2
Учитывая атомные массы элементов, находим количество молей каждого элемента в 1 моль вещества. [16]
Поскольку атомные массы элементов вычисляли из экспериментальных данных по весовым отношениям в различных соединениях, а кислород образует соединения с гораздо большим числом элементов по сравнению с водородом, то в последующие годы, вплоть до 1961 г., в качестве единицы атомной массы была принята Vie часть массы атома кислорода. [17]
Как связаны атомные массы элементов, указанные в таблице на внутренней стороне обложки с атомными массами изотопов соответствующих элементов. [18]
Дальтон определял атомные массы элементов, исходя из тех соотношений масс, в которых элементы образуют химические соединения. [19]
Еще со времен Берцелиуса атомные массы элементов рассчитывались при допущении, что атомная масса кислорода равна 16 0000 ( см. гл. Но атомная масса кислорода могла быть только рассчитанной средней атомной массой трех изотопов, а соотношение изотопов кислорода могло от образца к образцу сильно меняться. [20]
Если иметь в виду атомные массы элементов, то 1 % ( по массе) Мо можно заменить 2 % W ( атомная масса молибдена 95 95, вольфрама 183 86), однако с точки зрения создания подобных свойств 1 % Мо соответствует 1 5 - 1 6 % W. Мо в вольфрамовых быстрорежущих сталях является причиной возникновения мелкозернистых и более равномерно распределенных карбидов. Благодаря этому на 10 - 20 % возрастают предел прочности при изгибе и ударная вязкость. Вследствие большего содержания легирующих компонентов увеличивается также и теплостойкость. [21]
В табл. 5.2.1 приводятся атомные массы элементов. Молекулярная масса любого известного соединения ( табл. 5.2.2) находится простым сложением атомных масс элементов, составляющих это соединение. [22]
Степень симметричности молекулы определяют, суммируя атомные массы элементов, соединенных с каждым из атомов углерода. Чем меньше разность полученных значений, тем более симметрична молекула. В вышеприведенном примере во фреоне Ф-112 молекула симметрична, а во фреоне Ф-112 а разность атомных масс групп элементов, соединенных с отдельными атомами углерода, составляет ( 12 3 - 35 5) - - ( 12 2 - 19 35 5) 33 или ЗЗХ X 100 / ( 118 5 85 5) 16 1 % атомной массы молекулы. [23]
Исходя из представлений о строении атома, атомные массы элементов должны выражаться целыми числами, однако в действительности этого не наблюдается. [24]
По отношению к атомной единице массы определяются атомные массы элементов, относительные молекулярные массы химических веществ и массы ядер. [25]
Для вывода простейшей формулы сложного вещества достаточно знать его количественный состав и атомные массы элементов, его образующих. [26]
При приготовлении точных растворов вычисление количеств нужных веществ проводят с точностью до 0 001 г. Атомные массы элементов берут по таблице, в которой приведены их точные значения. Необходимые количества вещества взвешивают только на аналитических весах. [27]
В этом расчете использованы округленные величины; точное значение атомной массы хлора равно 35 453 а.е.м. Атомные массы элементов, рассчитанные по новой системе, лишь незначительно отличаются от принятых ранее. [28]
Применяя периодический закон, Д. И. Менделеев предсказал свойства некоторых элементов, тогда еще неизвестных, и внес коррективы в те атомные массы элементов, которые были установлены неправильно. [29]
На основании атомистической теории Дальтона, гипотезы Авогадро, закона Дюлонга и Пти и метода Канниццаро стало возможным получать атомные массы элементов по данным химического анализа, плотности газов и удельной теплоемкости твердых тел. [30]