Cтраница 4
Если элемент представлен в природе несколькими изотопами, то атомную массу элемента находят как среднее значение атомных масс всех изотопов с учетом их процентного соотношения в природе. Поскольку в большинстве химических процессов соотношение изотопов остается приблизительно постоянным, средние атомные массы элементов также постоянны. [46]
Если элемент представлен в природе несколькими изотопами, то его относительную атомную массу находят как среднее значение атомных масс всех изотопов с учетом их процентного соотношения в природе. Поскольку в большинстве химических процессов соотношение изотопов остается приблизительно постоянным, средние атомные массы элементов также постоянны. [47]
Установлено, что большинство химических элементов, встречающихся в природе, представляет собой смесь изотопов. Именно этим, как уже было указано, главным образом объясняется тот факт, что атомные массы элементов отличны от целых чисел. [48]
Атомные массы приведены по Международной таблице. При расчете масс молекул, атомных групп и различных ионов учитывалось, что в Международной таблице атомные массы некоторых элементов ( состоящих только из одного нерадиоактивного изотопа, например Al, As, Au, Be, Bi, Co, Cs, F, I, Mn, Na, Nb, P, Rh, Sc) даны с значительно большим числом знаков после запятой, чем это было в предыдущих таблицах, но, вместе с тем, атомные массы многоизотопных элементов и, среди них, таких распространенных, как углерод, сера, свинец, кислород, выражены числами с значительно меньшим количеством знаков после запятой, чем это делалось раньше. [49]
Формула химического соединения показывает его состав и количественное соотношение между атомами. Формулы, в которых соотношения между количествами атомов выражаются наименьшими целыми числами, называются простейшими формулами. Атомные массы элементов и молекулярные массы химического соединения выражаются в углеродных единицах ( у. [50]
Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева позволяют установить связь между всеми химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. Как впоследствии стало известно, периодичность в изменении свойств элементов обусловлена числом электронов в атоме, электронной структурой атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов. Поскольку атомные массы элементов, как правило, возрастают в той же последовательности, что и заряды атомных ядер, современная форма таблицы периодической системы элементов полностью совпадает с менделеевской, где аргон, кобальт, теллур расположены не в порядке возрастания атомной массы, а на основе их химических свойств. [51]
Канниццаро и принятые конгрессом. Канниццаро атомные массы элементов послужили Д. И. Менделееву основой при открытии периодического закона. [52]
Важной тепловой характеристикой элементарных веществ является их теплоемкость. Согласно известному правилу Дюлонга и Пти удельная теплоемкость элементарного вещества в кристаллическом состоянии обратно пропорциональна атомной массе элемента. Так как атомные массы элементов изменяются в широких пределах, то, очевидно, в столь же широких пределах должны изменяться и значения удельных теплоемкостей соответствующих элементарных веществ. Наоборот, значения атомной теплоемкости согласно этому правилу у всех, элементарных веществ в кристаллическом состоянии должны быть одинаковыми. Однако на самом деле это не гак, и правило Дюлонга и Пти выполняется только лишь приблизительно. [53]
Важной тепловой характеристикой элементарных веществ является теплоемкость. Согласно известному правилу Дюлонга и Пти ( см. 1.11), удельная теплоемкость элементарных веществ в кристаллическом состоянии обратно пропорциональна атомной массе соответствующего. Так как атомные массы элементов изменяются в широких пределах, то, очевидно, в столь же широких пределах должны изменяться и значения удельной теплоемкости соответствующих элементарных веществ. Наоборот, значения атомной теплоемкости согласно этому правилу у всех элементарных веществ в кристаллическом состоянии должны быть одинаковыми. Однако, как мы увидим, на самом деле это не так, и правило Дюлонга и Пти справедливо лишь приблизительно. [54]