Амфотерной металл

Cтраница 1

Зависимость скорости коррозии металлов от рН среды. [1]

Амфотерные металлы ( Zn, Al, Sn, Pb) достаточно-устойчивы в нейтральных, но нестойки в кислой и щелочной средах, так как в них растворимы их оксиды. [2]

Гидроксосоли амфотерных металлов, например Fe2 и Fe3, могут существовать только в присутствии большого количества щелочи. [3]

В случае амфотерных металлов ( например, алюминия, цинка, свинца, олова) избыток щелочи, образующийся на поверхности перезащищенных конструкций, приводит к увеличению агрессивности среды, а не к подавлению коррозии. На примере свинца было показано [ 211, что катодная защита достижима и в щелочной области рН, но критический потенциал полной защиты ( см. ниже) сдвигается в область более отрицательных значений. Алюминий может быть катодно защищен от питтинговой коррозии, если обеспечить его контакт с цинком [22], который выполняет роль протектора. Контакт с магнием может привести к перезащите с последующим разрушением алюминия. [4]

Олово является амфотерным металлом и быстро корродирует л растворах сильных кислот и щелочей, в хлоре, броме и иоде при комнатной температуре, а во фторе - при 100 С и выше. [5]

Группа II - амфотерные металлы, достаточно устойчивые в нейтральной среде, но неустойчивые в кислых и щелочных средах. [6]

Известны примеры реэкс-тракции амфотерных металлов щелочным водным растворов, например, из оксинатов или дитизонатов алюминия, свинца и цинка. [7]

В случаях перезащиты амфотерных металлов ( например, А1, Zn, Pb, Sn) образующийся при этом избыток щелочи вызывает разрушение металла большее, чем снижение коррозии из-за катодной защиты. Для свинца было показано [16], что катодная защита возможна и в щелочном диапазоне рН, однако потенциал, при котором достигается полная защита, сдвигается при этом в сторону более отрицательных значений. [8]

Иной характер носят гидриды амфотерных металлов - SnH4, SbH3, GeH4; по своей природе эти гидриды приближаются к гидридам неметаллов. Обычно они представляют собой газообразные или жидкие вещества с характерным запахом. [9]

Щелочи взаимодействуют только с амфотерными металлами, образуя соли и водород. Например, легкость растворения алюминия в сильных щелочах, несмотря на то, что он снаружи покрыт стойкой защитной окисной пленкой амфотерного окисла А12О3, обусловливается легкой растворимостью этой пленки в щелочи с обнажением свободной поверхности металла. Как химически активный металл алюминий далее реагирует с водой. [10]

Определение микропримеси кальция в амфотерных металлах, их соединениях и сплавах За-ьодск. [11]

В качестве примеров обратной экстракции амфотерных металлов в щелочную водную фазу можно назвать извлечение ионов алюминия, свинца и цинка при использовании оксина или дитизона. [12]

По аналогичному механизму реагируют со щелочами и другие амфотерные металлы: галлий, алюминий, цинк. Более сложно протекает процесс растворения у менее активных амфотерных металлов, не способных выделять водород из воды. [13]

Эта же реакция имеет место и при растворении амфотерных металлов в растворах щелочей. Ионы гидроксония в растворах щелочей появляются вследствие диссоциации воды, и, хотя их концентрация в каждый данный момент ничтожно мала, убыль их немедленно восполняется диссоциацией новых и новых молекул воды. [14]

Преимуществом использования в качестве катализаторов алкоксидов и окислов амфотерных металлов является возможность проведения реакции в нейтральной среде. [15]

Страницы: 1 2 3 4