Амфотерной металл
Cтраница 2
Этот способ осаждения применяется для отделения магния от амфотерных металлов. Метод наиболее часто используется при анализе алюминиевых сплавов. В этом случае в процессе растворения основы сплава - алюминия - в растворе NaOH магний вместе с Fe и Мп отделяется от алюминия и от некоторых других амфотерных металлов - компонентов сплавов. [16]
Горбе н ко, Дегтяренко Л. И. Определение микропримесн кальция в амфотерных металлах, их соединениях и сплавах. [17]
 |
Сорбция бериллия ( / и циркония ( 2 на катионите КУ-2 из растворов комплексона III. [18] |
Лурье и Филиппова [624] впервые использовали ионообменные смолы для разделения амфотерных металлов от элементов, образующих основные гидроокиси. [19]
Другое направление использования ионитовых мембран - извлечение катионов из щелочных растворов амфотерных металлов с применением катионитовых [ SP1 ] мембран. [20]
Подщелачивание прикатодного слоя может иногда служить причиной вторичного коррозионного процесса на амфотерных металлах, таких как Al, Zn, Pb, Sn. Эти металлы быстро корродируют и в кислотах и в щелочах. [21]
Едкие щелочи растворяют окислы, гидроокиси и другие нерастворимые в воде соединения амфотерных металлов: цинка, алюминия, свинца, хрома, мышьяка, сурьмы и олова. Иногда различные едкие щелочи действуют неодинаково, например соединения сурьмы растворяются лучшее едком кали, а алюминия - в едком натре. [22]
Едкие щелочи растворяют окислы, гидроокиси и другие нерастворимые в воде соединения амфотерных металлов: цинка, алюминия, свинца, хрома, мышьяка, сурьмы и олова. Иногда различные едкие щелочи действуют неодинаково, например соединения сурьмы растворяются лучше в едком кали, а алюминия - в едком натре. [23]
Щелочные продукты реакции, образующиеся на катоде, иногда могут вызывать вторичную реакцию растворения амфотерных металлов, например Al, Zn, Pb или Sn. Эти металлы сильно корродируют и в кислотах, и в щелочах. [24]
Осаждение гидроокиси магния избытком едкого натра в присутствии алюминия, олова, цинка и других амфотерных металлов более пригодно для повышения концентрации магния в растворе, чем для отделения его от этих металлов, поскольку они соосаждаются вместе с гидроокисью магния. Этот метод выделения магния был применен для определения его в сплавах алюминия. [25]
Экстракции стронция не мешает двукратный избыток бария, граммовые количества натрия, калия, а также алюминия, свинца и других амфотерных металлов. [26]
Преимущественный контроль скоростью катодной реакции характерен для коррозии металлов в кислых средах, в нейтральных электролитах и атмосферных условиях, а также для коррозии амфотерных металлов в щелочных средах. Контроль скоростью протекания анодной реакции характерен для металлов, способных переходить в пассивное состояние. Смешанный контроль - контроль скоростями обеих реакций - наиболее распространен в практике и встречается в различных условиях, например при коррозии алюминия в нейтральных электролитах. [27]
При рассмотрении реальных коррозионных гальванических пар на границе раздела металл - электролит, нельзя руководствоваться только справочными данными, так как при контакте с электролитом другого состава потенциалы растворения могут меняться в широких пределах, особенно у амфотерных металлов и металлов переменной валентности. [28]
При более катодных потенциалах, например - 1 10 В, возникает опасность появления избыточных гидроксил-ионов и большого объема образующегося водорода. Амфотерные металлы и некоторые защитные органические покрытия разрушаются под действием щелочей. Эндосмотические эффекты и образование водорода под слоем краски могут вызывать ее отслаивание. Эти явления часто наблюдаются на участках конструкций, расположенных вблизи анода. Выделяющийся водород может разрушать сталь, особенно высокопрочную низколегированную. Углеродистые стали обычно не подвергаются водородному разрушению в условиях катодной защиты. Одним из ядов, способствующих ускоренному проникновению водорода в металл, являются сульфиды, присутствующие в загрязненной морской воде, а также в донных отложениях, где могут обитать сульфатвосстанавливающие бактерии. [29]
Химическое поведение металлов и их окислов совпадает в том, что они растворяются в кислотах, образуя при этом соли. Имеются также амфотерные металлы, которые растворяются как в кислотах, так и в щелочах. Благородные металлы обладают чрезвычайно малой склонностью к соединению с кислородом и другими газами. Они, кроме того, либо совсем нерастворимы, либо растворяются с большим трудом в кислотах и щелочах. К таким благородным металлам относятся прежде всего серебро и золото. [30]
Страницы: 1 2 3 4