Амфотерной металл

Cтраница 4

Иногда вместо деревянных башен применяются охлаждающие башни из алюминия. В этом случае коррозии может подвергаться большая металлическая поверхность. По мнению Дехаласа [35], скорость коррозии зависит, по-видимому, от средней температуры окисной пленки, образованной на поверхности алюминиевого листа. Лаборатории Службы водоснабжения [36] указывают, что кислые газы, поглощенные из загрязненного воздуха, пропускаемого через охлаждающую башню, до такой степени увеличивают кислотность циркулирующей воды, что она делается агрессивной по отношению к алюминию. Поскольку алюминий относится к амфотерным металлам, небольшое смещение величины рН в сторону кислотных или щелочных значений оказывается вредным; поэтому следует строго следить за значением рН охлаждающей воды. [46]

Среди них наиб, эффективны амиды и амины или их производные, в т.ч. гетероалкилированные, четвертичные соед. В нейтральных средах шире, чем в кислых, применяют анодные и смешанные И. При высоких степенях заполнения в тормозится и диффузионная стадия процесса - подвод О, к металлу, к-рая часто лимитирует катодную р-цию. Ингибиторы щелочной коррозии Используются при щелочной обработке амфотерных металлов, в моющих составах, для уменьшения саморазряда щелочных хим. источников тока, защиты выпарного оборудования. [47]

Поляризационные кривые восстановления осадка, выделенного при разных фэл ( числа на кривых из растворов, 0 05 М по КОН, с разной концентрацией Ni2 и диметилглиоксима. [48]

Повышение щелочности до 5 - 10 - 2 М сопровождается улучшением формы кривой и увеличением максимального катодного тока. При дальнейшем увеличении концентрации едкого кали в растворе максимальный ток падает, уменьшается также площадь, ограниченная поляризационной кривой и линией остаточного тока, что свидетельствует об ухудшении условий концентрирования. Это вызвано, вероятно, тем, что возникающие в результате анодного процесса ионы никеля образуют в сильнощелочной среде достаточно растворимое соединение с диметилглиоксимом, которое не концентрируется на электроде. Тем не менее соединение никеля с диметилглиоксимом может быть получено на электроде даже из более щелочных растворов, если наряду с увеличением щелочности сдвигать потенциал электролиза в более положительную область. В этих условиях параллельно с процессом окисления никеля ( II) на электроде протекает реакция разряда гидроксильных ионов, приводящая к подкислению приэлектродного слоя. Интенсивность этой реакции, о которой можно судить по току электролиза, увеличивается с увеличением потенциала электрода, что компенсирует неблагоприятные условия среды. Малые количества никеля целесообразно концентрировать при потенциале 0 8 в из 0 02 - 0 06 М растворов едкого кали. Более щелочные растворы следует применять при относительно высоких содержаниях никеля ( 5 - 10 - 6 г-ион / л) и при анализе соединений амфотерных металлов. [49]

Страницы: 1 2 3 4