Метод - валентная связь
Cтраница 3
 |
Распределение электронов иона Со3 по d - орбиталям. о - в. [31] |
Метод валентных связей в приложении к комплексным соединениям базируется на тех же представлениях, что и в обычных соединениях. [32]
Метод валентных связей, или локализованных пар электронов, достаточно хорошо объясняет образование и структуру многих молекул. К сожалению, этот метод не универсален. В самом деле, как объяснить химическую связь в молекулярном ионе водорода Н %, где всего один электрон, а ион довольно устойчив. Почему при образовании молекулы О2 остаются два неспаренных электрона. Как образуется анион [ 1зГ в реакции 1з Г - Пз ] -, если у иона Г и молекулы 12 нет неспаренных электронов и вакантных АО, a s p электронные конфигурации частиц не способствуют перекрыванию АО. [33]
Метод валентных связей указывает на возможность существования боро-водорода BHj, однако это соединение не может быть выделено и существует только как промежуточный продукт в некоторых химических реакциях. [34]
Метод валентных связей ( МВС) объясняет взаимодействие между комплексообразователем и лигандами как донорно-акцепторное за счет пар электронов, поставляемых лигандами. При этом орбитали центрального атома, участвующие в образовании связи, подвергаются гибридизации. Тип гибридизации определяется как электронной структурой комплексообразователя, так и числом, природой и электронной структурой лигандов. Гибридизация электронных орбиталей комплексообразователя в свою очередь определяет геометрию комплекса. [35]
 |
Электрический момент диполя химической связи в молекулах. [36] |
Метод валентных связей впервые был использован в 1927 г. немецкими учеными В. [37]
Метод валентных связей ( ВС) допускает образование только двухцентровых двухэлектронных химических связей. Каждый из двух взаимодействующих атомов предоставляет для формирования связи одну АО, такие АО перекрываются и в области связывания появляются два электрона. [38]
Метод валентных связей ( МВС) объясняет взаимодействие между комплексообразователем и лигандами как донорно-акцепторное за счет пар электронов, поставляемых лигандами. При этом орбитали центрального атома, участвующие в образовании связи, подвергаются гибридизации. Тип гибридизации определяется как электронной структурой комплексообразователя, так и числом, природой и электронной структурой лигандов. Гибридизация электронных орбиталей комплексообразователя в свою очередь определяет геометрию комплекса. [39]
Метод валентных связей в комбинации с методом молекулярных и атомных орбиталей позволяет дать наиболее наглядную интерпретацию структуры молекул. [40]
Метод валентных связей иначе называют методом локализованных электронных пар. [41]
Метод валентных связей является развитием подхода, к-рый был применен в 1927 Гайтлером и Лондоном к первому квантово-механич. Этот расчет исходил из электронных волновых функций системы, состоящей из двух удаленных друг от друга атомов Н ( атомов а и 6), каждый из к-рых находится в основном состоянии с энергией F. Существуют две простые волновые функции, пригодные для описания такой системы и удовлетворяющие требованию симметрии квадрата волновой функции, вытекающему из физнч. [42]
Метод валентных связей, наглядно иллюстрируя образование и структщу различных многоатомных частиц, не всегда объясняет свойства вещества, в частности магнитные. Некоторые специфические связи между атомами ( такие, как в молекуле бензола или в металлических кристаллах) по этому методу представляются слишком упрощенно. Эти вопросы нашли объяснение с позиций метода молекулярных орбиталей, который позволяет не только описывать, но и количественно рассчитывать характеристики связей. [43]
Метод валентных связей, наглядно иллюстрируя образование и структуру различных многоатомных частиц, не всегда объясняет свойства вещества, в частности магнитные. Некоторые специфические связи между атомами ( такие, как в молекуле бензола или в металлических кристаллах) по этому методу представляются слишком упрощенно. [44]
Метод валентных связей позволяет предвидеть магнитные свойства комплексов. Так, он указывает на парамагнетизм комплексов [ № С1412 - и [ № ( КНз) в ] 2 и диамагнетизм комплекса [ № ( СМ) 4 ] 2 -, что подтверждается экспериментом. Этот метод позволяет предсказать, что реакции замещения лигандов проходят быстро у внешнеорбитальных комплексов. Расчет электронного строения комплексов, а также анализ и предсказание их спектров при помощи метода валентных связей затруднены. [45]
Страницы: 1 2 3 4