Cтраница 4
Метод валентных связей предполагает, что связь осуществляется за счет спаривания двух электронов, принадлежащих двум разным атомам, при этом возникает ковалентная связь. Сиджвик, происходит образование обычных ковалентных связей по этому механизму. Образуются также связи по донорно-акцепторному механизму, когда оба составляющих ее электрона принадлежат одному и тому же атому. Так образуется побочная координационная связь. Донорами могут быть атомы азота, кислорода, фосфора, серы. [46]
Метод валентных связей очень нагляден и поэтому удобен для качественного обсуждения многих экспериментальных данных. Поэтому химики-органики продолжают им широко пользоваться. [47]
Метод валентных связей ( ВС) рассматривает химическую связь как результат притяжения ядер двух атомов к одной или нескольким общим для них электронным парам. Такая двухэлектронная и двухцентровая ( двухъядерная) связь, локализованная между двумя атомами, называется кова-лентной. [48]
Метод валентных связей ( МВС) широко используется химиками. В рамках этого метода большая и сложная молекула рассматривается как состоящая из отдельных двухцентровых и двух-электронных связей. Принимается, что электроны, обусловливающие химическую связь, локализованы ( расположены) между двумя атомами. К большинству молекул метод валентных связей может быть применен с успехом. Однако имеется ряд молекул, к которым этот метод неприменим или его выводы находятся в противоречии с опытам. [49]
Метод валентных связей, будучи основой теории химической связи, оказывается беспомощным в попытках объяснить существование вполне устойчивых, не склонных к ассоциациям молекул, например N0 и СЬ, имеющих неспаренныо электроны. Так, в молекуле кислорода оба его атома связаны лишь одной электронной парой. [50]
Метод валентных связей ( МВС) объясняет взаимодействие между комплексообразователем и лигандами как донорно-акцепторное за счет пар электронов, поставляемых лигандами. При этом орбитали центрального атома, участвующие в образовании связи, подвергаются гибридизации. Тип гибридизации определяется как электронной структурой комплексообразователя, так и числом, природой и электронной структурой лигандов. Гибридизация электронных орбиталей комплексообразователя в свою очередь определяет геометрию комплекса. [51]
Метод валентных связей ( МВС) был развит профессором Лайнусом Полингом в Институте технологии в Калифорнии и доступно изложен в его книге Природа химической связи. [52]
Метод валентных связей позволяет в простейших случаях определить пространственную структуру сложной молекулы или иона, руководствуясь характером валентных орбиталей центрального атома с учетом и без учета их гибридизации. [53]
Метод валентных связей и теория электростатического кристаллического поля существенно различаются. Первая исходит из предположения, что координационная связь ковалентна. Электростатическая теория полностью отвергает ковалентныи характер связи и предполагает, что связь между ионом металла и лигандом целиком ионная. [54]
Метод валентных связей исходит из того, что химическая связь осуществляется связывающими электронными парами, каждая из которых принадлежит1 двум атомам. Связывающие: электронные пары могут образовываться по обменному или донорно-акцепторному механизму. [55]