Cтраница 2
Европий ( П) в хлориде натрия также дает синюю флуоресценцию. Предельная концентрация для обнаружения европия этим методом равна примерно 10 в. Так как флуоресценция легко наблюдается для количеств хлорида натрия 1 мг, то можно обнаружить до 0 001 7 европия. Предел обнаружения еще ниже при использовании фторида кальция, приготовленного из чистейшей соли, который, как было показано, все еще давал красную флуоресценцию. Одна часть туллия на 108 частей кальция дает отчетливую флуоресценцию. В заключение следует отметить, что эти интересные явления могут найти практическое применение в анализе. [16]
Европий - редко встречающийся и наиболее реакционный элемент из семейства редкоземельных. Почти нигде не использовался, но 20 лет назад ему было найдено интересное применение. Некоторые соединения трехвалентного европия, введенные в любую полимерную матрицу, начинают люминесцировать. Молекулы поглощают УФ-излучение Солнца и переводят его в красную область спектра. Пленки с добавками соединений европия, названные полисветанами, применяются в теплицах для увеличения урожайности. Если УФ-излучение тормозит рост растений, то красный свет активно участвует в фотосинтезе. [17]
Европий часто встречается в составе минералов элементов подгруппы Кальция. Минералы же, содержащие РЗЭ в состоянии окисления 3, европием обычно бедны. [18]
Европий определяется методом восстановления и повторного окисления, сходным с описанным выше, а концентрация иттербия рассчитывается путем вычитания. [19]
Европий используется в ядерных реакторах. Оксид неодима ( Ш) Nd2O3 - светло-голубой порошок, флюоресцирующий красным светом, входит в состав так называемых неодимовых стекол для лазерной техники. [20]
Европий определяется методом восстановления и повторного окисления, сходным с описанным выше, а концентрация иттербия рассчитывается путем вычитания. [21]
Европий, а возможно и иттербий, можйо качественно открыть, отделяя от сопутствующих редкоземельных элементов, таких, как туллий и лютеций, в амальгаме, которую он образует, когда раствор его ацетата в водном растворе трехзамещенного Цитрата калия встряхивают с амальгамой калия или подвергают электролизу с ртутным катодом. [22]
Европий ( III) не менее легко, чем цинком, восстанавливается до двухвалентного состояния магнием, алюминием и амальгамой натрия. Иттербий ( III) с цинком заметно не реагирует, но восстанавливается амальгамой натрия. [23]
Европий обладает серым металлическим блеском, но вскоре приобретает желтый оттенок. [24]
Европий является одним из наиболее эффективных поглотителей нейтронов, применяемых для регулирующих стержней ядерных реакторов в виде порошка окиси и металлокерамики из окиси на основе нержавеющей стали. Содержание окиси в металлокерамике доходит до 30 % ( вес. [25]
Европий образует цепочку поглощающих изотопов. В естественной смеси изотопов европия - содержится 47 8 % европия-151 и 52 2 % европия-153. Однако при захвате нейтронов этими изотопами образуются новые изотопы европия также с большим сечением погло - щения нейтронов. [26]
Европий сернокислый яакисный представляет собой кристаллическое вещество белого цвета с уд. [27]
Европий выпускают в виде слитков. Каждый слиток европия упаковывают в промасленную бумагу и помещают в двойной полиэтиленовый пакет. Гарантийный срок хранения упакованных слитков европия 3 мес. [28]
Европий окисляется на воздухе и в воде. Стабильность низших окислов дискуссионна. [29]
Европий применяют в производстве магнитных сплавов, специальных стекол, в медицине. [30]