Cтраница 3
Европий - очень мягкий металл ( HV 17), хорошо поддается обработке холодной прокаткой, волочение затруднено. [31]
Европий и иттербий имеют низкие значения температуры, 900 и 825 С соответственно, что также объясняется их кристаллической структурой. Рассмотрев кривую температур плавления для всех элементов таблицы Менделеева ( рис. 11), можно сделать вывод, что в каждом периоде в целом наблюдается резкий рост величин температур для первой половины периодов и падение - для второй. Причина этого заключается в незначительном уменьшении атомных радиусов у элементов от лантана до лютеция. [32]
Европий ( П) в растворе проявляет свойства мягкого восстановителя: в остальном по химическим свойствам он подобен барию. [33]
Европий обладает серым металлическим блеском, но вскоре приобретает желтый оттенок. [34]
Европий является одним из наиболее эффективных поглотителей нейтронов, применяемых для регулирующих стержней ядерных реакторов в виде порошка окиси и металлокерамики из окиси на основе нержавеющей стали. Содержание окиси в металлокерамике доходит до 30 % ( вес. [35]
Европий образует цепочку поглощающих изотопов. В естественной смеси изотопов европия содержится 47 8 % европия-151 н 52 2 % европия-153. Однако при захвате нейгронов этими изотопами образуются новые изотопы европия также с большим сечением поглощения нейтронов. [36]
Европий ( III) восстанавливают до европия ( П) цинком в солянокислом растворе, из которого ЕиС12 - 2Н2О выделяют добавлением конц. [37]
Схема валентных состояний редкоземельных элементов ( пунктир - предполагаемые валентности. [38] |
Европий теряет только два электрона с уровня 6s, что делает структуру его двухвалентного иона1 сходной с устойчивой структурой трехвалентного иона гадолиния. [39]
Европий ( Ш) в присутствии 0 100 М КМОз образует волну, соответствующую обратимому восстановлению Еи3 до металла. [40]
Только европий и иттербий, а также церий после переведения в четырехвалентное состояние удается количественно определять полярографическим методом. [41]
Почему европий и иттербий сравнительно легко образуют соединения, в которых они двухвалентны. [42]
Почему европий встречается в природе в минералах на основе кальция, но почти никогда вместе с другими лантаноидами. [43]
Окислы европия и самария, как было показано выше, стоят на первом месте в ряду летучести редкоземельных окислов, обладая наибольшей скоростью парообразования. Следовательно, при одинаковой массе навесок исследуемых окислов в зону разряда в единицу времени поступает значительно больше атомов европия и самария по сравнению с атомами других редкоземельных окислов, что, по-видимому, объясняет более высокие электронные концентрации в плазме при анализе окислов европия и самария. [44]
Определение европия основано на способности раствора тройного внутрикомплексного соединения европия с теноил-трифторацетоном ( ТТА) и о-фенантролином в бензоле при рН 5 - 7 флуоресцировать красным цветом при облучении раствора ультрафиолетовым светом. [45]