Cтраница 4
Раствор европия ( в пересчете на окись), содержащий 1 мг окиси европия в 1 мл, готовят следующим образом: 234 мг окиси европия растворяют в небольшом количестве ( 5 - Юмл) соляной кислоты 1: 1 и выпаривают под инфракрасной лампой почти досуха. Остаток растворяют в небольшом количестве дистиллированной воды и снова выпаривают. Приготовленный таким образом раствор В содержит 1 мкг европия в 1 мл раствора. [46]
Дейтериды европия и иттербия имеют ромбоэдрические решетки. Свойства дейтеридов почти не исследованы. [47]
Содержание европия в минералах и в большинстве концентратов очень мало. Поэтому для его количественного определения в пробе пользуются наиболее интенсивными аналитическими линиями элемента - La. Поэтому присутствие в анализируемой пробе больших количеств празеодима и диспрозия мешает определению содержания европия. В тех случаях, когда несмотря на присутствие обоих этих элементов в пробе для количественного определения в ней содержания европия приходится пользоваться его L ( 3r или Io - линиями, необходимо вносить соответствующие поправки в результаты анализа. [48]
Амальгаму европия можно очень легко приготовить этим методом. Одновременно образуется амальгама калия. После электролиза калий можно почти полностью извлечь водой, которая слабо разлагает амальгаму европия в присутствии хотя бы незначительного количества амальгамы калия. Если амальгаму калия взбалтывать с раствором ацетата-цитрата европия в течение 30 - 60 мин. [49]
У европия 4 / - оболочка заполнена наполовину, и вследствие устойчивости группы из семи неспаренных электронов ( 4 / 7) групповыми валентными электронами оказываются лишь внешние два Gs-электрона, поэтому европий представляет элемент II группы. Вследствие устойчивости группы 4 / 7 дополнительный электрон у следующего элемента - гадолиния занимает не 4 / -, а 5й - уровень. Гадолиний с внешней электронной конфигурацией 5dlGs представляет, следовательно, элемент III группы. [50]
Иодид европия ( II) представляет собой соединение темного коричневато-зеленого цвета, но его водный раствор почти бесцветен и медленно разлагается при комнатной температуре с выделением водорода. Фторид европия ( II) настолько энергично окисляется воздухом, что при соприкосновении с ним фильтровальная бумага загорается. Сульфат европия ( II) легко окисляется хлором, бромом, азотной кислотой и многими другими окислителями. Если карбонат европия ( II) растворять в хлорной кислоте, то получается черный перхлорат европия Eu ( ClO4) j со средней растворимостью в воде. [51]