Метода - молекулярный орбиталь
Cтраница 1
Методы молекулярных орбиталей и валентных пар широко применяются; опубликованы также различные их модификации. Здесь эти методы не описываются, так как настоящая книга касается главным образом современного экспериментального материала и эмпирических правил, выводимых из него. [1]
Из метода молекулярных орбиталей следует, что при линейной комбинации, сложении и вычитании, комбинируемых атомных орбиталей из двух атомных орбиталей получаются две молекулярные, из N атомных орбиталей образуется N молекулярных орбита-лей. [2]
 |
Схема распределения электронов по орбиталям молекулы XeF2. [3] |
Согласно методу молекулярных орбиталей, соединения элементов подгруппы ксенона образованы за счет т р е х-центровых связей. [4]
Согласно методу молекулярных орбиталей, молекулы I - III могут быть описаны как плоские пентагональные системы с р2 - гиб-ридизованными атомами углерода. Орбитали, перекрываясь, образуют л-облако выше и ниже плоскости цикла ( например, пирролл IV); так как я-облака содержат 6 электронов, образуется стабильная электронная оболочка ( ароматический секстет), которая придает стабильность циклу. [5]
Согласно методу молекулярных орбиталей образование молекул Ве2, Mg2, Ca2 и других невозможно, так как в них имеет место равенство числа связывающих и разрыхляющих электронов. Тем не менее молекулы Mg2 и Са2 обнаружены, а существование молекул Ве2 и Sr2 ставится под сомнение. В табл. 7 приведены энергии диссоциации молекул. [6]
Согласно методу молекулярных орбиталей молекула рассматривается как совокупность ядер и электронов, где каждый электрон движется в поле остальных электронов и всех ядер. [7]
Согласно методу молекулярных орбиталей водородная связь образуется за счет дисперсионных сил, ковалентной связи и электростатического взаимодействия. [8]
Согласно методу молекулярных орбиталей, молекула представляет собой не простую совокупность ИНДИЕЙ - В - дуальных атомов, а самостоятельное целое - каждый электрон принадлежит молекуле в целом и движется в поле всех ее ядер и электронов. МО подобно АО имеют приближенное математическое описание, характеризуются набором квантовых чисел и определенной энергией. [10]
Согласно методу молекулярных орбиталей образование молекул Bea, Mg2, Gag, Sr2 и Ва2 невозможно из-за равенства числа связывающих и разрыхляющих электронов в таких молекулах. Тем не менее молекулы Mg2 и Са2 обнаружены, а существование молекул Ве2, Sr2 и Ва2 ставится под сомнение. [11]
Согласно методу молекулярных орбиталей образование молекул Be -, Mg2, Ca2, Sr2 и Ва2 невозможно из-за равенства чисел связывающих и разрыхляющих электронов в таких молекулах. Тем не менее молекулы Mg2 и Са2 обнаружены, а существование молекул Ве2, Sr2 и Ва2 ставится под сомнение. [12]
Согласно методу молекулярных орбиталей образование молекул Ве -, Mg2, Ca2, Sr2 и Ва2 невозможно из-за равенства чисел связывающих и разрыхляющих электронов в таких молекулах. Тем не менее молекулы Mg2 и Са2 обнаружены, а существование молекул Ве2, Sr2 и Ва7 ставится под сомнение. [13]
Согласно методу молекулярных орбиталей, молекула представляет собой не простую совокупность индивидуальных атомов, а самостоятельное целое - каждый электрон принадлежит молекуле в целом и движется в поле всех ее ядер и электронов. МО подобно АО имеют приближенное математическое описание, характеризуются набором квантовых чисел и определенной энергией. [14]
Согласно методу молекулярных орбиталей, молекулы I - III могут быть описаны как плоские пентагональные системы с р2 - гиб-ридизованными атомами углерода. Каждый из четырех углеродных атомов имеет по одному р2 - электрону, тогда как гетероатом имеет два таких электрона. Орбитали, перекрываясь, образую я-облако выше и ниже плоскости цикла ( например, пирролл IV); так как я-облака содержат 6 электронов, образуется стабильная электронная оболочка ( ароматический секстет), которая придает стабильность циклу. [15]
Страницы: 1 2 3 4