Метода - молекулярный орбиталь
Cтраница 3
В методе молекулярных орбиталей используют те же основные принципы. [31]
В методе молекулярных орбиталей используют те же самые атомные орбитали ( 2ра - орбиталь F и 5рж - Хе) и составляют их линейные комбинации. Возникают три молекулярные орбитали; связывающая, несвязывающая и разрыхляющая. [32]
 |
Тетраэдрическое расположение связей.| Расщепление rf - орбиталей в тетраэдрическом ( а и в плоском квадратном полях лигандов ( масштаб не соблюден. [33] |
В методе молекулярных орбиталей используют те же самые атомные орбитали, что и в методе валентных связей; смешиваясь с орбиталями лигандов, они образуют молекулярные орбитали. Симметрия орбиталей такова, что d - - и s - орбитали металла могут смешиваться с орбиталями всех четырех лигандов, но рх и Ру-орбитали могут перекрываться только с теми орбиталями лигандов, которое ориентированы вдоль осей хну соответственно. [34]
 |
Взаимодействие волновых функций атомов водорода.| Образование связывающей асв и разрыхляющей тр орбиталей из. [35] |
В методе молекулярных орбиталей и атомные, и молекулярные орби тали изображаются черточками, количество черточек соответствует количеству орбиталей. [36]
В методе молекулярных орбиталей находят приближенные выражения для указанных одноэлектронных волновых функций. [37]
В методе молекулярных орбиталей ( двухцентровое Приближение) две атомные орбитали партнеров по связи участвуют в линейной комбинации. Что является результатом Такой комбинации. [38]
В методе молекулярных орбиталей исходят из допущения, что связь возникает за счет перекрывания атомных орбиталей. Если любое число атомных орбиталей перекрывается, то вместо них появляется равное число новых орбиталей, называемых молекулярными орбиталями. Они отличаются от атомных орбита-лей тем, что электронные облака окружают уже не ядро одного атома, а ядра двух или нескольких атомов. [39]
В методе молекулярных орбиталей альтернативные гипотезы касаются самого понятия молекулярной орбита-ли. [40]
В методе молекулярных орбиталей волновая функция молекулы строится, как и в методе валентных связей, из атомных орбиталей, но движение электрона рассматривается в поле всех ядер молекулы и остальных электронов. Волновые функции метода молекулярных орбиталей являются многоцентровыми. Каждому электрону соответствует многоцентровая орбиталь, характеризующаяся набором квантовых чисел и определенной энергией. Таким образом, общие представления о состоянии электрона в многоэлектронном атоме применяются и для описания состояния электрона в молекуле. Поэтому на каждой молекулярной орбитали может помещаться максимум два электрона. [41]
В методе молекулярных орбиталей используют понятие о порядке ( крат но с т и) связи. [42]
В методе молекулярных орбиталей используют понятие о порядке ( кратности) связи. [43]
 |
Образование связывающих осв ( в и разрыхляющих ор ( в орбиталей из атомных ls - орбиталей ( а. [44] |
В методе молекулярных орбиталей и атомные, и молекулярные орбитали изображаются черточками; число черточек соответствует числу орбиталей. [45]
Страницы: 1 2 3 4