Cтраница 1
Срли диазония и ацилония могут быть растворены в неполярных растворителях путем образования комплекса с краун-эфирами. [1]
Соли диазония очень неустойчивы и легко разлагаются водой при повышении температуры, поэтому реакцию диазотирования следует проводить при низких температурах ( 0 - 5 С), для чего стакан снаружи охлаждают льдом и в случае необходимости к реакционной массе добавляют кусочки льда. [2]
Соли диазония обычно не удается выделить из водных растворов. В твердом состоянии их можно выделить лишь при проведении реакции в спиртовом растворе, однако сухие соли диазония очень опасны-г они взрываются при нагревании или ударе. Поэтому реакции с солями диазония всегда проводят в их водных растворах сразу же после образования. [3]
Соли диазония обладают большой реакционной способностью. Для них характерны два типа реакций: 1) сопровождающиеся выделением азота, и 2) идущие без выделения азота, в том числе и реакции восстановления, в результате которых образуются ароматические гидразины. [4]
Перхлораты диазония особенно опасны, в сухом состоянии они взрываются при малейшем сотрясении. Гофман и Арнольд99 нашли, что несколько сантиграммов перхлората бен-золдиазония, падая на твердое дерево, образуют в нем глубокое отверстие, однако взрыв так локализован, что тонкий стеклянный сосуд, находящийся на расстоянии 20 см, остается неповрежденным. [5]
Борфторид диазония удобно сушить на листах фильтровальной бумаги под тягой или вблизи хорошо работающей тяги. [6]
Борфторид диазония должен быть тщательно высушен. При разложении влажного продукта выход фторпроизводного резко уменьшается. [7]
Соли диазония обычно получают в водных растворах и непосредственно используют для дальнейших реакций. Кристаллические соли арендиазония могут быть получены в растворе этанола при диазотировании алкнлнитритами RONO в присутствии соответствующей кислоты. [8]
Катион диазония как электрофнльная частица ( кислота Льюиса) с электронодонорными реагентами может образовывать комплекс с переносом заряда и дальше - продукт присоединения по атому азота. [9]
Ион диазония в щелочной среде ( рН 10 - 12) быстро ( в сотые доли секунды) присоединяет гидроксильный ион и превращается в cuw - диазотат, который медленно изомеризуется в анти-диазотат. [10]
Перхлораты диазония особенно опасны, в сухом состоянии они взрываются при малейшем сотрясении. Гофман и Арнольд99 нашли, что несколько сантиграммов перхлората бен-золдиазония, падая на твердое дерево, образуют в нем глубокое отверстие, однако взрыв так локализован, что тонкий стеклянный сосуд, находящийся на расстоянии 20 см, остается неповрежденным. [11]
Ионы диазония сочетаются с имидазолом и ин-дазолом ( 32, стр. [12]
Соли диазония обычно применяют в виде водных растворов, так как в сухом виде они взрывоопасны. Водные растворы солей диазония нейтральны, поскольку эти соединения являются солями сильных оснований и сильных кислот. [13]
Гидроксид диазония получают действием влажного гидроксида серебра на раствор соли диазония. [14]
Соли диазония редко выделяют из растворов, поскольку в сухом состоянии они легко разлагаются со взрывом при незначительном нагревании, ударе или даже легком сотрясении. Соли диазония, как и любые соединения ионного характера, хорошо растворимы в воде и полярных органических растворителях. [15]