Cтраница 4
Ионы диазония - слабые электофилы и могут взаимодействовать с активированными ароматическими кольцами. Азосоеди-нения окрашены и используются как красители, особенно ценные, когда они содержат функциональные группы, позволяющие фиксировать ( закреплять) их на волокне. Механизм азосочетания в основных чертах сходен с механизмом других реакций электрофильного замещения в ароматическом ряду. [46]
Соли диазония легко разлагаются при нагревании, поэтому реакцию диазотирования необходимо проводить при низкой температуре. [47]
Катионы диазония существуют в кислой и слабощелочной средах ( в сильнощелочной среде они превращаются в диазогидраты PhN NOH, а затем в диазотат-анионы, PhN NO -), поэтому реакции азосочетания проводят только в указанных условиях. Оптимальное значение рН зависит от свойств атакуемого соединения. [48]
Соли диазония можно рассматривать как производные солей аммония, в которых один атом водорода замещен остатком ароматического углеводорода, а остальные три атома водорода - одним атомом трехвалентного азота. [49]
Соли диазония - очень непрочные соединения и поэтому их обычно не удается выделить из водных растворов. [50]
Соли диазония весьма активны в химическом отношении. Они легко вступают, в частности, во взаимодействие с аминами или фенолами ( реакция азосочетания), которые могут содержать, помимо аминогруппы или феноль ного гидроксила также и другие ауксохромы. Таким образом, удается, под готовив заранее производные бензола, содержащие разные ауксохромы, и обеспечив затем соединение этого готового замещенного бензола с солью диазония, получать различные азокрасители. [51]