Ионный механизм - реакция
Cтраница 3
С точки зрения автора этой статьи, может быть еще недостаточно обоснованной, как радикальному, так и ионному механизму реакций, но крайней мере во многих случаях, предшествует стадия реакции, относящаяся к молекулярному механизму. Соответственно этой трактовке вопроса гомогенный катализ, например взаимодействие минеральных кислот и исходных непредельных соединений [3], а также соответствующее взаимодействие последних с инициаторами, на нерпой ступени реакции, is отдельных случаях осуществляются по молекулярному механизму. [31]
Это наводит на мысль, что для получения более высоких выходов следует выбирать такие условия, которые способствуют осуществлению радикального, а не ионного механизма реакции. Чтобы дрстичь Этого, нужно добиться перехода лиганда в радикал, действуя на соль диазония большим избытком иона меди в очень разбавленном растворе серной кислоты при низкой температуре в отсутствие та - - ких растворителей, от которых можно было бы оторвать атомы водорода. [32]
 |
Зависимость Ig а от времени в реакции дегидрохлорирования хлористого этила [ при различных температурах. [33] |
Имеется большое число работ [18-31] по дегидрохлорированию углеводородов в присутствии твердых катализаторов, в том числе и на окиси алюминия; при этом предполагается ионный механизм реакции. [34]
В тех случаях, когда водородная связь устанавливается между водородом минеральной кислоты и кислородом молекулы простого винилового эфира, наступают другие внутримолекулярные изменения возникшего молекулярного соединения, которые относятся уже к ионному механизму реакций. [35]
Дельзенн и Смете [388] изучили разложение и деполимеризацию полиацетальдегида в присутствии кидлых катализаторов и нашли, что процесс протекает через две последовательные стадии: разрыв цепи и деполимеризация образовавшегося иона карбония. Первой стадии свойственен ионный механизм реакции. Энергия активации составляет - 20 4 ккал / моль. В первом приближении скорость деполимеризации пропорциональна содержанию в растворе кислоты. Скорость исследованных реакций значительно выше в кислой среде, чем в нейтральной. [36]
В обоих случаях ионный механизм реакции накладывается на радикальный. Образование ионов, а также связей между углеродом и кислородом в первом случае и углеродом и углеродом во втором - стимулируется образованием нестойких комплексных соединений - ацетиленидов. Эти реакции присоединения часто, хотя это и не вполне правильно, называют реакциями конденсации. [37]
Скорость растворения металлического магния в кислотах обратно пропорциональна вязкости раствора и пропорциональна электропроводности кислоты. Эти свойства легко объяснить, предполагая ионный механизм реакции. [38]
Скорость растворения металлического магния в кислотах обратно пропорциональна вязкости раствора и пропорциональна электропроводности кислоты. Эти свойства легко объяснить, предполагая ионный механизм реакции. [39]
Нитрование углеводородов нитросмесью протекает во много раз быстрее, чем при действии безводной азотной кислотой, Начиная с 1877 г. и до сих пор крупнейшие химики работают над выяснением механизма нитрования ароматических углеводородов смесью азотной и серной кислот. В настоящее время всеобщим признанием пользуется ионный механизм реакции нитрования ароматических углеводородов, доказанный в 50 - х годах работами русской ( А. И. Титов) и английской ( С. [40]
 |
Зависимость отношения констант скорости реакций гидролиза ионов NCO - ( fer и изомеризации карбамида (. из от рН среды. [41] |
Кемп и Констам [125] показали, что к реакции гидролиза ионов NCO - приложимо широко известное уравнение Бренстеда. Хотя это еще нельзя расценивать как доказательство ионного механизма реакции, но приведенные выше данные по зависимости константы скорости от концентраций ионов Н3О и СОз - свидетельствуют об этом. Что касается лимитирующей стадии при гидролизе ионов NCO -, то, возможно, что это стадия образования карбаминовой кислоты или карбамата, затем быстро реагирующих с водой с образованием карбонатов. Такую трактовку механизма отстаивают Кемп и Констам [125], а также Амел [126], изучавший механизм гидролиза циановой кислоты. [42]
Густавсон еще в 1877 г. впервые обратил внимание на то, что при алкилировании бензола н-пропилхлоридом в присутствии А1С13 получается изопропилбензол. Позднее, в 1940 г. Прайсом был предложен ионный механизм реакции, объясняющий эту перегруппировку. [43]
Раньше принималось, что все эти реакции идут через промежуточное образование олефинов, однако то обстоятельство, что при взаимодействии бензола с оптически активным вторичным бутиловым спиртом получается вгор. Это также находит себе объяснение с точки зрения ионного механизма реакции. [44]
На нем при температурах 300 - 425 С 2-метил - 2) 3-дигидробенэотиофен селективно дегидрируется до 2-метил-бензотиофена. При этом, поскольку активированный уголь обладает кислотными центрами, предполагается [344] ионный механизм реакции дегидрирования, включающий отрыв гидрид-иона от молекулы 2-метил - 2 3-дигидробензотиофена, с последующим депротонированием образовавшегося карбокатиона. [45]
Страницы: 1 2 3 4