Ароматическая молекула

Cтраница 3

В многоядерных ароматических молекулах линейные размеры связи углерод - углерод меняются в соответствии с расположением связи относительно краевых атомов в молекуле. Теория показывает, что эти расстояния лежат между значением 1 541 А для чистой одиночной С - С-связи и значением 1 325 А для чистой двойной С С-связи. [31]

Результаты облучения западнотехасского газойля в ядерном реакторе при 149 С. [32]

Обычно высококонденсированные ароматические молекулы более стойки к радиационным воздействиям, вероятно, вследствие способности поглощать энергию и, находясь в возбужденном состоянии, передавать эту избыточную энергию путем излучения или в результате столкновений, которые вызывают превращение ее в тепловую или лучистую энергию вместо разрыва химической связи. [33]

Образование конденсированных ароматических молекул в процессе карбонизации сопровождается их взаимной ориентацией. [34]

Типичным представителем ароматических молекул является молекула бензола, в состав которой входят шесть атомов углерода и шесть атомов водорода. Молекула бензола является плоской. Шесть атомов углерода располагаются в углах правильного шестиугольника. [35]

Возрастание основности ароматических молекул не всегда ведет к более быстрой передаче электрона, поскольку могут стать преобладающими другие процессы, такие, как образование кар-бониевого иона. [36]

В плоскости ароматической молекулы, которая практически во всех случаях удерживается неподвижно в горизонтальном положении с помощью ароматического резонанса, минимальное расстояние между центрами краевых атомов углерода, не связанных друг с другом, составляет приблизительно 3 4 - 3 6 А. Это расстояние обычно определяется СН-связями и представляет собой для этих СН-групп так называемую оболочку отталкивания Ван-дер - Ваальса. [37]

Изучение свойств ароматических молекул позволяет сделать вывод о том, что этот класс охватывает соединения, характеризующиеся цикличностью, планарностью и sp2 - гибридизацией атомов углерода ( или аналогичным состоянием гетероатомов) и наличием значительной энергии дело-кализации. Строение ароматических молекул еще раз подтверждает мысль, что представления о строгой локализации электронов в связях, о дублете электронов как единственной форме связи, совершенно недостаточны и нуждаются в более широком рассмотрении, которое учитывало бы динамическую природу химического взаимодействия атомов, подвижность и квантовые характеристики электронного облака. [38]

Длинноволновые полосы поглощения ( сверху.| Сравнение спектров бензола. раствора бензола в пентане ( вверху и паров бензола при давлении 50 мм Hg ( внизу. [39]

Рассмотрение свойств ароматических молекул приводит к заключению, что эти молекулы имеют плоскую форму: связи С - Н направлены по продолжениям диагоналей бензольных колец. [40]

В случае плоских ароматических молекул при Н, параллельном плоскости молекулы, величины frs равны нулю и лондонов-ская восприимчивость исчезает. [41]

Небольшие по размерам ароматические молекулы также обусловливают низкую проводимость. [42]

Установлено, что ароматические молекулы обладают значительной диамагнитной анизотропией. [43]

Но каким образом дискообразные ароматические молекулы располагаются внутри мезофазных сфер. [44]

Особые магнитные свойства ароматических молекул могут быть объяснены диамагнитными лондоновскими кольцевыми токами, обусловленными эффектом делокализации электронов в кольцах. Но эти кольцевые токи определяют лишь часть анизотропии. Оставшаяся часть зависит от локализованных вкладов анизотропии л-орбиталей, связей С-С и С - Н и обусловленного а - я-взаимодействием парамагнитного анизотропного члена. [45]

Страницы: 1 2 3 4