Ионная молекула

Cтраница 3

В изолированной ионной молекуле ( рис. 185) поляризационное действие имеет односторонний характер и вызывает образование диполя и укорочение расстояния между центрами ионов. Поэтому образование диполя в кристалле не обязательно, но обязательно сокращение расстояния между ионами и часто также уменьшение координационного числа. [31]

Нейтральная или ионная молекула, входящая в состав кристаллической ячейки, не может приобрести симметрию выше той, которой она обладала в свободном состоянии ( предполагается, что она либо действительно имела такую симметрию в свободном состоянии, либо теоретические соображения о ее химических связях позволяют приписать ей определенную симметрию); в общем случае эта симметрия понижается. Может случиться, что молекула сохранит некоторые элементы симметрии, которые станут общими как для нее самой, так и для ее кристаллического окружения. Таким образом, мы приходим к рассмотрению симметрии некоторой точки в кристалле и к использованию понятия позиции, введенного в гл. В этом случае центр масс молекулы будет располагаться в точке, через которую проходят некоторые элементы симметрии кристалла. [32]

Характер диссоциации соединений типа ROH в зависимости от заряда и радиуса R. [33]

Подобные NaCl ионные молекулы в теории растворов часто называют ионными парами. [34]

Потенциальные кривые нормального н возбужденного состояний ионной молекулы. [35]

Если спектр ионной молекулы сложный или полосы размыты и их интенсивность мала, удобнее определять энергию диссоциации путем вычисления частоты места слияния кантов с помощью специальной формулы. [36]

Типичными примерами ионных молекул, в которых осуществляется гетерополярная связь, являются молекулы щелочно-галоидных солей, образованных ионами атомов элементов I и VI групп периодической системы Менделеева: NaCl ( Na Cl -), RbBr ( Rb Br), CsJ ( Cs J) и др. Металлы первой группы обладают сравнительно небольшими величинами потенциалов q ионизации, например для атома Na энергия, соответствующая потенциалу ионизации J р, составляет 5 1 эв. С другой стороны, атомы VI группы ( металлоиды) характеризуются большой величиной так называемого электронного сродства. Под этим термином понимается количество энергии, которое выделяется при присоединении электрона к нейтральному атому металлоида. Например, для хлора С1 эта величина составляет 3 8 эв. Переход электрона от атома Na к атому С1 приводит к образованию ионов Na и С1 -, каждый из которых обладает устойчивой внешней восьмиэлектронной ( s р) подгруппой, характерной для атомов благородных газов, не вступающих в химическую связь. Электростатическое притяжение противоположно заряженных ионов на весьма малых расстояниях между ними сменяется силами отталкивания, препятствующими дальнейшему сближению ионов. Ионы Na и СГ оказываются на равновесном расстоянии друг от друга, соответствующем уравновешиванию сил притяжения и отталкивания. [37]

Потенциальные кривые нормального и возбужденного состояний ионной молекулы. [38]

Отличия между оольватировавными ионными молекулами и ионными парами состоят IB различной степени и в различном характере сольватации молеиул. В продукте присоединения молекула сольватируется в целом, в иоганой паре сольватированы ионы, входящие в молекулу. В случае кислот и оснований ионные пары представляют молекулы лиониевых солей по Гантчу. [40]

Межъядерные расстояния у ионных молекул в газовой фазе значительно меньше, чем в соответствующих кристаллах. [41]

Эквивалентной схемой диэлектрика является идеальный конденсатор Сх, соединенный параллельно с идеальным сопротивлением Rx. [42]

Мы пренебрегаем присутствием ионных молекул, которые при малых частотах могут вызвать поляризацию Максвелла - Вагнера. [43]

Тип связи. [44]

Следовательно, между типичными атомными и ионными молекулами имеется большой ряд молекул переходного типа - полярных молекул. [45]

Страницы: 1 2 3 4 5