Адсорбируемая молекула

Cтраница 1

Адсорбируемые молекулы на поверхности раздела располагаются в определенном порядке. Молекулы органических кислот, спиртов состоят из неполярного углеводородного радикала и полярной карбоксильной или гидроксильной группы. Неполярные вещества легко растворяются в неполярных жидкостях и плохо - в полярных. Наоборот, полярные соединения легко растворимы в полярных жидкостях и плохо - в неполярных. [1]

Потенциальные ответствует точке пересечения кривых кривые взаимодействия 1 ц 2 при химической ( Л и фи. [2]

Воздействие адсорбируемой молекулы на решетку твердого тела принимается за слабое возмущение. В случае химической адсорбции адсорбент и адсорбат рассматриваются как единая квантомеханичеекая система. Разные пути подхода к рассмотрению адсорбционной системы требуют надежных критериев, дающих возможность различать оба типа адсорбции. [3]

Для разных адсорбируемых молекул адсорбирующая поверхность 1 г порошка может быть разная, так как молекулы больших размеров могут не проникать в узкие поры ( ультрапоры), доступные для молекул малых размеров. [4]

Взаимодействие электронных орбиталей в системе металл-олефин. [5]

Металл и адсорбируемая молекула ( рис. 33) проявляют склонность как к а -, так и к я-связыванию. Подобные вещества в данной координационной теории называются бифилами. Если О-свя-зывание преобладает над л-связьгванием, то такие вещества называются нуклеофильными бифилами. При обратном соотношении частицы называются электрофильными бифилами. [6]

Скорость диффузии адсорбируемых молекул во внутренние капилляры адсорбента зависит от вязкости очищаемого продукта: чем больше вязкость, тем скорость диффузии меньше. [7]

Энергия взаимодействия адсорбируемой молекулы с поверхностью твердого тела определяется электронной структурой как молекулы ад-сорбата, так и поверхностных слоев адсорбента. Поэтому изучение адсорбционного взаимодействия молекул с локально сосредоточенной на периферии электронной плотностью ( ir - связей, свободных электронных пар) со специфическими адсорбентами представляет большой интерес. К специфическим адсорбентам относятся ( по классификации А; В. [8]

В процессе адсорбции адсорбируемые молекулы остаются некоторое время связанными на активных центрах ( это время называется продолжительностью жизни в адсорбированном состоянии) и затем вновь отрываются. Таким образом, состояние равновесия при адсорбции определяется равенством скоростей конденсации и испарения молекул. При этом часть в адсорбирующей поверхности занята адсорбированными атомами или молекулами, а часть ( 1 - в) поверхности остается свободной. [9]

Из-за близости размеров адсорбируемых молекул и входов в микропоры проникание молекул в объем микропор связано с преодолением определенного энергетического барьера. Поэтому адсорбироваться будут лишь те молекулы, которые обладают достаточно высокой кинетической энергией, а сам процесс будет лимитироваться скоростью проникания в объем микропор. [10]

Соизмеримость размеров микропор и адсорбируемых молекул приводит к представлению о том, что система адсорбированное вещество ( адсорбат) - адсорбент по своему характеру более близка к однофазной системе. Поэтому макроскопическое представление о поверхности микропористого адсорбента теряет физический смысл. Типичными представителями микропористых адсорбентов являются цеолиты и большинство активных углей, для которых эквивалентные ( эффективные) радиусы микропор обычно не превышают 0 6 - 0 7 нм. [11]

Если скорость десорбции для активированно адсорбируемых молекул практически равна нулю, а скорость адсорбции мала, то за это время / R количество активированно поглощенного вещества будет меньше вводимой пробы сорбата, и на хроматограмме будет зафиксирован пик по объему удерживания, отвечающий молекулярной адсорбции, но с уменьшенной площадью. При этом активированно адсорбированное вещество будет распределено по всему слою, и если газ-носитель будет выдувать его из колонки, оно создаст фон, но в виде пика фиксироваться не будет. Если скорость адсорбции достаточно велика ( условие 1), то на хроматограмме исчезнет пик, характеризующий молекулярную адсорбцию, а активированно адсорбированное вещество будет локализовано в некоторой полосе в начале колонки. [12]

Кривые потенциальной энергии для аргона. [13]

Энергия адсорбции зависит от положения адсорбируемой молекулы над решеткой графита, однако с удалением от поверхности различие в энергии взаимодействия для разных положений молекулы адсорбата уменьшается и на расстояниях 4 - 5 А практически исчезает. [14]

Относительное расположение уровней металла и адсорбируемых молекул является в этом случае существенным для образования связей. [15]

Страницы: 1 2 3 4