Cтраница 4
Ьр - константы для р - ro атома адсорбируемой молекулы; отрицательная величина р соответствует чистому притяжению. [46]
Адсорбция происходит в результате взаимодействия поверхностных сил притяжения адсорбируемой молекулы и часто сопровождается капиллярной конденсацией и хемо-сорбцией. С ростом температуры адсорбция снижается. Вещества с низкой температурой кипения адсорбируются хуже, чем с высокой. [47]
В связи с изложенными представлениями о различной доступности адсорбируемых молекул в норы угля является сомнительным практическое значение работ некоторых авторов, ставивших себе целью определение величины поверхности каменных углей методом адсорбции красок без учета характера их пористости. [48]
Таким образом, величина энергии активации процесса проникания адсорбируемых молекул в микропоры в определенной степени может дать представление об отношении критических размеров адсорбируемых молекул к эффективным диаметрам входов в микропоры. Высказанные соображения требуют дальнейшего исследования и накопления экспериментального материала. [49]
Ранее отмечалось, что размеры микропор соизмеримы с размерами адсорбируемых молекул. В отличие от ленгмюровского мо нослоя в микропорах молекулы, расположенные главным образом вдоль поры, взаимодействуют друг с другом подобно взаимодействию при образовании гюлимолекулярного слоя; в отличие же от последнего большинство молекул в мнкропорах находится в непосредственном контакте со стенками поры. Поэтому ни теория БЭТ, ни теория Ленгмюра для процесса адсорбции микропористыми телами не применимы. Имеется в виду, конечно, не формальное применение уравнений, а, главным образом, получение правильных значений постоянных параметров уравнений, имеющих определенный физический смысл. В микропорах происходит объемное заполнение адсорбционного пространства, и поэтому оказалось более удобным взять за основной геометрический параметр адсорбента не поверхность, а объем микропор. [50]
Ранее отмечалось, что размеры микропор соизмеримы с размерами адсорбируемых молекул. В отличие от молекул ленг-мюровского монослоя в микропорах молекулы, расположенные главным образом вдоль поры, взаимодействуют друг с другом подобно взаимодействию при образовании полимолекулярного слоя; в отличие же от последнего большинство молекул в мик ропорах находится в непосредственном контакте со стенками поры. Поэтому ни теория БЭТ, ни теория Ленгмюра для описания процесса адсорбции микропористыми телами неприменимы. Имеется в виду, конечно, не формальное применение уравнений, а главным образом получение правильных значений постоянных параметров уравнений, имеющих определенный физический смысл. В микропорах происходит объемное заполнение адсорбционного пространства, поэтому целесообразно принять за основной геометрический параметр пористого адсорбента не поверхность, а объем микропор. [51]
Переходные поры имеют эффективные радиусы, намного превышающие размеры адсорбируемых молекул. [52]
Очевидно, что при приближении размеров пор к размерам адсорбируемых молекул само понятие величины поверхности тела становится неопределенным. Например поверхности1 самых мелких капилляров могут достигнут. [53]
Переходные поры имеют эффективные радиусы, намного превышающие размеры адсорбируемых молекул. [54]
Величина Г является важной характеристикой и позволяет вычислить размеры адсорбируемых молекул. [55]
В первом случае кислотность характеризуется сдвигом частот функциональных групп адсорбируемых молекул. Колебания образующих ионную пару сильных оснований малочувствительны к кислотной силе центров; в то же время по интен-сивностям соответствующих им полос поглощения значительно проще определить число кислотных центров, поскольку полосы протонированной и основной форм не перекрываются. [56]
Большое влияние на степень адсорбции оказывает длина углеводородной цепи адсорбируемой молекулы. Причем эта зависимость от числа атомов углерода в цепи н-парафина носит экстремальный характер. Так, предельная величина адсорбции при 150 С для н - С10Н22 составляет0 088 г / г; С 7Н36 - 0 065 г / г; С20Н42 - 0 047 г / г; и С28Н58 - 0 067 г / г. Такая сложная зависимость может быть объяснена межмолекулярным взаимодействием углеводородов в полостях цеолита, конформационными и конфигурационными изменениями адсорбируемых молекул, влияющими на их упаковку в полости. При этом возможны конкурирующие процессы, оказывающие влияние на упаковку молекул и связанные с влиянием силового поля раствора, распределением силового поля в полостях цеолита и с геометрическим фактором молекул. [57]