Моноксид - азот
Cтраница 1
Моноксид азота также представляет собой бесцветный газ. [1]
Моноксид азота NO не раство-вспышках молний ряется в воде и является нейтральным оксидом. При и окислении аммиака контакте с воздухом он быстро реагирует с кислородом, образуя диоксид NOj. Оксид азота ( II) образуется при грозовых разрядах ( см. рис. 22.1) и получается при каталитическом окислении аммиака. [2]
Содержание моноксида азота в конечном газе в значительной мере зависит от скорости охлаждения системы NO - N2 - О2 - О - N до температур ниже 2000 К, при которых скорость термического разложения моноксида азота незначительна. В процессе медленного охлаждения системы большая часть моноксида азота разлагается. При быстром охлаждении имеет место эффект закалки моноксида азота, в результате чего система приходит к термодинамически неравновесному состоянию. [3]
 |
Синтез моноксида азота в пламени электрической. [4] |
После очистки моноксида азота в промывной склянке его собирают в цилиндр. [5]
Равновесная концентрация моноксида азота в зависимости от температуры имеет максимум при атмосферном давлении в интервале температур 3100 - 3400 К. Недостаточный нагрев или перегрев реагирующей системы относительно оптимальной температуры приводит к уменьшению содержания моноксида азота в равновесной смеси. В интервале температур 2000 - 2500 К давление не оказывает заметного влияния на равновесие системы. С увеличением температуры выше 2500 К давление все значительнее влияет на равновесный выход моноксида азота. Это происходит потому, что реакция диссоциации кислорода протекает с увеличением объема, следовательно, повышение давления будет сдвигать равновесие реакции в сторону повышения концентрации молекулярного кислорода. Поэтому с повышением давления оптимальная температура процесса окисления азота сдвигается в сторону более высоких температур. [6]
Зависимость концентрации моноксида азота от содержания в смеси кислорода построена в координатах Хр и XNQ, где XNO - концентрация моноксида азота с учетом температуры, давления и состава смеси при синтезе NO из азотно-кислородной смеси. [7]
В первой ступени моноксид азота получается в плазмотроне под давлением Р 10 атм. [8]
В конце титрования моноксид азота захватывает все атомы азота и свечение прекращается. [9]
Так как прямой синтез моноксида азота возможен только при высоких температурах, то при расчете равновесной концентрации следует учитывать диссоциацию молекул азота и кислорода. [10]
Энергия активации реакции образования моноксида азота складывается из энергии, необходимой для образования одного атома кислорода, и энергии активации для первой реакции цепи. Эффективное значение энергии образования одного атома кислорода в температурном диапазоне 2000 - 5000 К равно 61 кал / моль. [11]
 |
Зависимость концентрации NO в газе от среднемассо-вой температуры плазмы при работе с камерами разных диаметров. [12] |
Отклонение экспериментально полученных концентраций моноксида азота от равновесных значений объясняется неравномерным распределением температур по сечению камеры, а также несовершенством закалки, особенно при больших мощностях тока. [13]
Измерение эмиссий на содержание моноксида азота с помощью хемолюминесцентных анализаторов предусмотрено в директиве VDI 2456, с. Сравнение технических характеристик хемилюми-несцентных и NDIR инструментов было проведено в ходе исследовательского проекта TUV Вауегп. Параллельно с этим в рамках исследовательского проекта Федеральной службой здравоохранения на одной из электростанций с нефтетопливом были протестированы различные хемолюминесцентные анализаторы. По результатам проведенных исследований была признана пригодность хемолюминесцентного анализатора. Тем временем в список пригодных типов инструментов были включены различные NDUV и NDIR фотоме фы, измерительная система с электрохимической ячейкой, а также система измерения концентрации NO непосредственно в дымовой трубе без экстрактивного гсро-боотбора. [14]
После того как накопится достаточно моноксида азота, вынуть пробку с клапаном Бунзена. [15]
Страницы: 1 2 3 4