Начало - пассивация
Cтраница 2
При трении стационарный потенциал металла сдвигается в сторону отрицательных значений и значительно увеличиваются токи начала пассивации и полной пассивации. [16]
При работе с новыми системами следует особое внимание обращать на методику восстановления поверхности перед началом пассивации. Неполное восстановление металла может существенно исказить истинный характер /, / - зависимостей. [17]
ГП, при котором начинается переход металла из активного состояния в пассивное, называется потенциалом начала пассивации или потенциалом пассивации. При потенциале ГакТ металл уже пассивен. Однако даже его незначительное отклонение в отрицательную сторону нарушает пассивное состояние, и металл начинает активироваться. Гдп, при котором металл из области пассивного состояния вступает в область транспассивности. Для каждой из областей потепциостатической кривой, разграниченных критическими точками, характерен свой закон изменения скорости растворения ( изменения анодной плотности тока) с потенциалом. [18]
 |
Анодные поляризационные кривые сплавов никель - железо в 1 н. H2S04 ( t 25 С. [19] |
При р 0 11 - т - 0 13 в наблюдается изменение хода кривой, весьма сходное с началом пассивации. [20]
Возможно, что точечная коррозия возникает и при потенциалах, лежащих между фл и фпп, на той ветви поляризационной кривой, которая отвечает началу пассивации. При достаточно долгой выдержке электрода в этом интервале потенциалов не исключено неравномерное разъедание, так как пассивное состояние не захватывает сразу всю поверхность металла. Адсорбция кислорода или образование окисной пленки должны происходить сначала на отдельных участках поверхности, наиболее пригодных для развития этого процесса. [21]
Здесь Д ( р0 - значение барьерного скачка потенциала в области устойчивой пассивности металла; А - некоторая константа, близкая по порядку величины к критическому току начала пассивации металла при данной температуре. [22]
 |
Потенциалы коррозии титана Ест в различных средах относительно н. в. э. при 20 С. [23] |
Можно считать, что в большинстве водных растворов стационарный потенциал титана и ряда его сплавов, равный - 0 38 В по водородному электроду, относится к началу пассивации и, следовательно, все потенциалы отрицательнее этого значения характеризуют активное, коррозионно нестойкое состояние. Потенциалы положительнее 0 0В характеризует полностью пассивное и, как правило, коррозионностойкое состояние сплавов. Значение потенциалов между - 0 03 и 0 0 В характеризуют частичную пассивность и неполную стойкость. В табл. 24 даны стационарные потенциалы титана в ряде характерных сред. [24]
Особый интерес представляют случаи пассивации Медных анодов, которую вызывают тиомочевина и продукты ее разложения. Время начала пассивации без применения указанных добавок возрастает, причем в разной степени для анодов разного состава. В случае применения особенно высоких плотностей тока с увеличением кислотности электролита и концентрации в нем некоторых балластных солей ( NiSO4, FeSO4 и др.), а также при пониженной температуре и малой циркуляции электролита пассивация анода может наступить и вследствие кристаллизации на его поверхности сернокислых солей из-за ограниченной растворимости их в растворе. [25]
С учетом коэффициента шероховатости поверхности ( из емкостных данных) было вычислено, что количество окисла становится равным монослою лишь при потенциале ф - 0 35 в, который на 0 24 в положительнее потенциала максимума тока. Следовательно, начало пассивации в данном случае может быть связано с адсорбцией кислорода в количествах, значительно меньших монослоя. [26]
Индиг [31] наблюдал такое же увеличение тока в стоячей воде при высокотемпературных испытаниях из-за образования Fe2O3 из Fe2; он сумел значительно уменьшить этот эффект путем испытаний в потоке электролита, и тем самым достиг корреляции с действительными скоростями тока. Критические значения тока и потенциала начала пассивации ф могут не попасть на анодную поляризационную кривую, если потенциал изучаемого состояния металла выше фп. [28]
Ион-атом металла, нормально переходящий в раствор при относительно небольшом отклонении потенциала в положительную сторону от равновесного значения, вступает в связь с кислородными ионами, как только потенциал достигает достаточно высоких положительных значений. Однако все попытки отождествить потенциал начала пассивации ( или перехода от пассивного состояния в активное, называемый Фладе-потенциалом) с термодинамическим значением потенциала процесса (8.20) - не привели к успеху. Так, например, для железа, исследованию поведения которого в пассивном состоянии посвящено особенно много работ, термодинамический расчет приводит к следующем величинам нормальных потенциалов трех. [29]
При потенциалах более отрицательных, чем EF ( отрезок а на кривой рис. 73), железо активно; потенциал, под которым активное железо анодно растворяется в cepnoir кислоте, линейно растет с логарифмом плотности тока. Следующий отрезок б кривой соответствует началу пассивации железа. По излагаемой теории, в этой области потенциалов часть поверхности металла уже покрыта относительно толстым слоем окислов, блокирующим ее; по мере увеличения потенциала истинная плотность тока в порах слоя возрастает, но суммарное сечение пор во столько же раз уменьшается; в результате кажущаяся плотность тока практически не изменяется, участок б на кривой идет вертикально. [30]
Страницы: 1 2 3 4