Sd-подуровень - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Если третье лезвие бреет еще чище, то зачем нужны первые два? Законы Мерфи (еще...)

Sd-подуровень

Cтраница 1


Хотя Sd-подуровень заполняется позже 4х - подуровня, в электронной формуле он ставится раньше, так как последовательно записываются все подуровни данного уровня.  [1]

Хотя Sd-подуровень заполняется позже 4 -подуровня, в формуле он ставится раньше, так как последовательно записываются все подуровни данного уровня. В отличие от ранее публикуемых таблиц этот вариант не содержит самостоятельной нулевой группы, элементы которой в виде главной подгруппы перенесены в VIII группу.  [2]

Хотя Sd-подуровень заполняется позже 45-подуровня, в формуле он ставится раньше, так как последовательно записываются все подуровни данного уровня.  [3]

Заполнение Sd-подуровня электронами сначала сопровождается постепенным ростом энергии атомизации ( рис. 23.1), которая у d - металлов значительно выше, чем у s - элементов: калия и кальция. В ряду К, Са, Sc, Ti, V наблюдается постепенное нарастание констант упругости, которые характеризуют способность металла восстанавливать свою форму при сжатии и растяжении подобно пружине. Параллельно с изменением энергии атомизации в том же ряду увеличивается температура плавления металлов. После хрома в первом переходном ряду число электронов на валентных оболочках становится слишком большим, и металлические связи и механическая упругость кристаллических металлов медленно ослабевают. У меди и цинка упругость и температуры плавления резко падают. В результате упругость и температуры плавления повторяют характерную кривую изменения энергии атомизации Зй-металлов. Такие свойства, как электрическая проводимость и теплопроводность, тесно связанные с энергией связи в металлах, образуют очень близкие кривые. Но еще примечательнее то, что графики, изображенные на рис. 23.1, почти точно воспроизводят аналогичные зависимости для 4d - и б - металлов.  [4]

После заполнения Sd-подуровня ( п 3, / 2) электроны, в соответствии со вторым правилом Клечковского, занимают подуровень 4р ( я 4, / 1), возобновляя тем самым построение А / - СЛОЯ.  [5]

После заполнения Sd-подуровня ( п 3, / 2) электроны, в соответствии со вторым правилом Клечковского, занимают подуровень 4р ( п 4, / 1), возобновляя тем самым построение N-слоя.  [6]

После заполнения Sd-подуровня ( п 3, / 2) электроны, в соответствии со вторым правилом Клечковского, занимают под уровень 4р ( ft 4, / 1), возобновляя тем самым построение JV-слоя.  [7]

После заполнения Sd-подуровня ( п 3, / 2) электроны, в соответствии со вторым правилом Клечковского, занимают подуровень 4р ( п 4, I 1), возобновляя тем самым построение W-слоя.  [8]

После заполнения Sd-подуровня ( п 3, / 2) электроны, в соответствии со вторым правилом Клечковского, занимают подуровень - р ( п 4, / 1), возобновляя тем самым построение / V-слоя.  [9]

Последовательность в заполнении Sd-подуровня несколько нарушается у двух из десяти приведенных атомов: у атома хрома Сг и у атома меди Си. У каждого из этих двух атомов происходит так называемый провал, или перескок электрона.  [10]

Электроны заполняют 4f -, а не Sd-подуровень потому, что в этом случае они обладают меньшей энергией. Благодаря этому один из 4 / - электронов ( а в некоторых случаях, например, у церия, два 4 / - электрона) легко возбуждается, переходя на Sd-подуровень, и становится, таким образом, валентным электроном. Это обстоятельство объясняет близость свойств лантаноидов к свойствам элементов подгруппы скандия.  [11]

Интересно отметить, что последовательность в заполнении Sd-подуровня несколько нарушается у двух из десяти приведенных атомов: у атома хрома Сг и у атома меди Си. У каждого из этих двух атомов происходит так называемый провал электрона. Один электрон с внешней 4s - оболочки как бы проваливается на предвнешнюю 3d - o6o - лочку. В результате во внешнем слое у атомов с провалом остается один 48-злектрон, а в Sd-оболочке оказывается электронов больше, чем у предыдущего в ряду атома, не на один, как у большинства атомов данного ряда, а на два.  [12]

Электроны заполняют 4 / -, а не Sd-подуровень потому, что в этом случае они обладают меньшей энергией. Однако разница в энергиях 4 / - и Sd-состояний очень мала.  [13]

Электроны заполняют 4 / -, а не Sd-подуровень потому, что в этом случае они обладают меньшей энергией.  [14]

Электроны заполняют 4 / -, а не Sd-подуровень потому, что в этом случае они обладают меньшей энергией. Однако разница в энергиях 4 / - и Sd-состояний очень мала. Благодаря этому один из 4 / - электронов ( а в некоторых случаях, например, у церия, два 4 / - электрона) легко возбуждается, переходя на 5 -подуровень, и становится, таким образом, валентным электроном. Это обстоятельство объясняет близость свойств лантаноидов к свойствам элементов подгруппы скандия.  [15]



Страницы:      1    2    3    4