Cтраница 4
Опыт показывает, что у следующего за барием Ва атома, лантана La с пятьюдесятью электронами, начинает, вопреки правилу Клечковского, заполняться не 4 / -, а Sd-под-уровень. Однако в атомах, следующих за лантаном La, не продолжает заполняться Sd-подуровень, а заполняется - подуровень в соответствии с правилом Клечковского. Так как на 4 / - подуровне четырнадцать возможных электронных со-стояний-мест, 4 / - подуровень заполняется на протяжении четырнадцати элементов, начиная с пятьдесят восьмого церия Се, следующего за лантаном La. Формулы этих элементов приведены ниже. [46]
Одним из отличий атома хлора от атома фтора является наличие у первого свободных орбит Sd-подуровня, которые придают атомам хлора способность служить акцепторами неподеленных электронных пар. [47]
У атома хлора один неспаренный электрон на Зр-подуровне и хлор в обычном ( невозбужденном) состоянии одновалентен. Но поскольку хлор находится в III периоде, то у него имеется еще пять свободных орбиталей Sd-подуровня. [48]
Однако энергия связи электронов первых подуровней данной оболочки может быть большей, чем энергия электронов последних подуровней предыдущей оболочки. Поэтому 19 - й электрон атома калия и 20 - й электрон атома кальция не начинают постройки Sd-подуровня, а занимают 45-положение, так как это соответствует большей энергии связи их в атоме. Таким образом, последовательность в образовании электронами оболочек атома в этом случае нарушается. [49]
В настоящее время выявляется участие донорно-акцепторных связей и при образовании некоторых обычных несложных молекул. Так, в молекуле SF6 атомы серы, имея по 6 связей, могут принимать неподеленные электронные пары атомов фтора, используя остающиеся пустые орбиты Sd-подуровня. [50]
Электроны заполняют 4f -, а не Sd-подуровень потому, что в этом случае они обладают меньшей энергией. Благодаря этому один из 4 / - электронов ( а в некоторых случаях, например, у церия, два 4 / - электрона) легко возбуждается, переходя на Sd-подуровень, и становится, таким образом, валентным электроном. Это обстоятельство объясняет близость свойств лантаноидов к свойствам элементов подгруппы скандия. [51]
Вслед за этим у элементов № 55 и № 56 заполняется G. После этого, начиная с элемента № 58 ( церий), происходит заполнение 4 / - подуровня, которое завершается у элемента № 71 ( лютеций) и, начиная с элемента № 72 ( гафний), продолжается заполнение Sd-подуровня, а затем ( с элемента № 81) - бр-подуровня, которое заканчивается у элемента № 86 - радона. [52]
У какого элемента начинает заполняться Sd-подуро-вень. У какого элемента заканчивается заполнение Sd-подуровня. [53]