Sd-элемент - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Если вы поможете другу в беде, он непременно вспомнит о вас, когда опять попадет в беду. Законы Мерфи (еще...)

Sd-элемент

Cтраница 1


1 Изохронный отжиг кремния, легированного Аи Fe. 1 и - 2 - изменения концен 1 рацин донорного центра fai ( Eu 0 35 эВ и комплекса Аизам - - - eM ( Ev 0 43 эВ. 3 - данные измерений методом ЭПР для / 1-центра Ai 3aM. [1]

Sd-элементы и их комплексы являются термически нестабильными ( см. рис. 2.12), т.е. с повышением температуры они легко образуют преципитаты. Электронно-микроскопические исследования указывают на присутствие силицидов и в объеме кремния, которые формируются путем взаимодействия атомов металла с дефектами структуры.  [2]

После первого Sd-элемента - лантана, находящегося в 3 - й группе и открывающего третий переходный ряд, следуют 14 4 / - элементов - лантаноидов, которые мы рассмотрим отдельно в гл. Таким образом, следующий за лантаном элемент 4 - й группы - гафний - отстоит от него на 15 атомных номеров. Это приводит к дополнительному стягиванию атомного остова у последующих элементов шестого периода. В результате радиусы атомов элементов третьего переходного ряда от гафния до ртути оказываются почти такими же, как у их аналогов по группам из второго переходного ряда ( от циркония до кадмия), - происходит так называемое лантаноидное сжатие.  [3]

4 Координационные числа ( / - элементов. [4]

Для химии Sd-элементов очень важны акво - и амминокомплек-сы [ М ( Н2О) 6 ] 2 и М ( МН3) б ] 2 соответственно.  [5]

Платина, подобно другим Sd-элементам, об-р 1зует гексафторид PtFe. С) темно-красного цвета, получают его сжиганием платины во фторе. Особо неустойчив PtFe, он относится к числу наиболее сильных окислителей ( сродство к электрону 7 эВ), является самым сильным из всех известных фторирующих агентов. Так, он легко фторирует BrF3 до BrF5, бурно реагирует с металлическим ураном, образуя UF6, разлагает воду с выделением кислорода, реагирует со стеклом.  [6]

В ряду соединений Sd-элементов со степенью окисления - f II очень неустойчивы соединения Ti, что объясняет их сильные восстановительные свойства. У соединений последующих членов ряда при переходе слева направо устойчивость увеличивается и, соответственно, уменьшается восстановительная способность.  [7]

Задачей настоящего исследования является выяснение закономерностей распределения примесей Sd-элементов в области их малых - концентраций, выяснение механизма соосаждения с целью обоснования предельной очистки в различных вариантах перехода кристаллизанта из жидкого в твердое состояние.  [8]

Необходимо отметить, что ионы Ы - и Sd-элементов характеризуются большей тенденцией к спариванию спинов, чем ионы Зс. Это является следствием увеличения энергии расщепления Л при переходе по подгруппе периодической системы сверху вниз при одних и тех же лигандах.  [9]

Сходство в химических свойствах оксидов Зр - и Sd-элементов еще больше: аналогичны формулы оксидов, соответствующих им гидроксидов, кислот и солей; с ростом порядковых номеров элементов кислотные и окислительные свойства быстро нарастают, а склонность к образованию полимеров уменьшается. Эти изменения происходят так, что аналогичные пары соединений Зр - и Sd-элементов имеют совпадающие или близкие качественные характеристики.  [10]

11 Стандаргные электродные потенциалы при 298 К ( В. [11]

Слабая восстановительная активность тяжелых переходных металлов, особенно Sd-элементов, обусловлена их защитными плотноупакованными оксидными пленками и практической неспособностью их к гидратации, поскольку низкие степени окисления для них нехарактерны. Из-за труднорастворимых гидроксидов даже наиболее электроотрицательные металлы нерастворимы в воде. Все металлы с Е меньше значения - 0 25 В растворяются в разбавленных кислотах ( Со и Ni растворяются при нагревании), остальные - в окислительных средах.  [12]

Фосфор, как и сера, является предвестником Sd-элементов; находясь в V группе, фосфор и его гомологи ближе, чем сера, по свойствам к переходу в металлическое состояние, которое уже намечается у мышьяка и явно представлено у сурьмы и висмута, тогда как в VI группе только полоний мог быть отнесен к металлам.  [13]

Итак, за двумя бе-элементами в шестом периоде следует один Sd-элемент - лантан La, а за лантаном La располагается четырнадцать 4 / - элементов.  [14]

Чтобы проверить это мнение, мы предприняли исследование растворов перхлоратов Sd-элементов, где образование ацидокомплексов практически не происходит.  [15]



Страницы:      1    2    3    4