О-орбиталь

Cтраница 2

Молекулярные орбитали, симметричные относительно оси, соединяющей центры атомов, носят название о-орбиталей. [16]

Схема образования связывающей as - и разрыхляющей о орбиталей двухатомной молекулы. [17]

Молекулярные орбитали, образованные перекрыванием атомных орбиталей по оси расположения атомных ядер, называют о-орбиталями. [18]

Схема образования а-мо-лекулярных орбиталей фрагмента X - М - L из атомных орбиталей. [19]

Образование валентных 0-молекулярных орбиталей происходит при взаимодействии а-орбиталей лигандов % х и XL c двумя эквивалентными о-орбиталями металла х м и XMJ, полученными смешением АО типа s, dzi и р, исходного изолированного атома металла. [20]

Общей чертой всех исследуемых комплексов ГАОС является понижение льюисовской кислотности алюминия за счет насыщения свободных / о-орбиталей электронами донорной добавки. Обратное воздействие А1 на координированные Н - соединения и, следовательно, тип кислотности комплекса зависят от природы добавки. [21]

Энергетическая диаграмма орби - тронов равно шести - ( ст8В 2 ( о. в г ( я. в а, талей молекулы NOa что соответствует среднему порядку. [22]

Поскольку молекула NOg, как и Н20, имеет угловую форму, то а-орбитали NO2 аналогичны о-орбиталям молекулы НаО ( стр. [23]

Одно следствие из этого соотношения состоит в том, что мы можем рассматривать изменение р для / о-орбиталей, повернутых одна относительно другой. [24]

Если две атомные орбитали перекрываются вдоль их главных осей, то возникающую при этом связывающую орбиталь называют о-орбиталью, а образующуюся связь - о-связью. Молекулярная сг-орбиталь и находящиеся на ней электроны локализованы симметрично относительно линии, соединяющей ядра атомов, участвующих в образовании связи. Сходная строго симметричная тетраэдрическая структура возникает также, например, при образовании ССЦ; если же атомы, образующие связи с углеродом, неодинаковы, например в случае СН СЬ, пространственная структура будет несколько отличаться от полностью симметричной, хотя по существу она остается тетраэдрической ( ср. [25]

Схема перекрывания атомных орбиталей с образованием ст-связи при участии р-орби. [26]

Все молекулярные орбитали, у которых распределение электронной плотности симметрично относительно оси, связывающей ядра, называют о-орбиталями, а химические связи, которые образуются в результате расположения электронов на 0-орбиталях, называют а-связями. [27]

Кроме того, полуэмпирические значения параметров - у могут учитывать также и другие эффекты, связанные с изменениями о-орбиталей [6] или связанные с учетом энергии естя, которые явным образом не включены в теорию. [28]

В тригонально-пирамидальной молекуле число а-орбиталей то же, что и в треугольной, но вместо несвязы-ваюгцей я-орбитали имеется несвязывающая о-орбиталь. [29]

Последовательность энергетических уровней электронов следующая: разрыхляющая а - орбиталь разрыхляющая л - орбиталь несвязывающая п-орбиталь связывающая л-ор-биталь связывающая о-орбиталь. [30]

Страницы: 1 2 3 4 5