Область - двухфазное равновесие
Cтраница 1
Область двухфазного равновесия жидкость-жидкость сильно расширяется с увеличением содержания воды в уксусной кислоте, при этом также резко повышается критическая температура равновесия жидкость-жидкость. [1]
Область двухфазного равновесия жидкость-жидкость, образовавшаяся выше 50 С, сильно расширяется с увеличением содержания воды в уксусной кислоте. [2]
Область двухфазного равновесия стягивается в критическую точку второго компонента только на изотермической диаграмме. Однако от пути подхода к критической точке второго компонента зависит знак этой бесконечности для второй производной от объема по мольной доле. При движении системы к критической точке второго компонента по критической для его параметров изобаре - изотерме ( d2v / dN2) P T K стремится уже к - се. [3]
Заштрихованы области двухфазного равновесия. [5]
 |
Изотермическое сечение объемной диаграммы при Т.| Проекция объемной диаграммы на концентрационный треугольник. [6] |
Криволинейный треугольник хуС ограничивает область двухфазного равновесия между расплавом и кристаллами С. Вне этого треугольника существуют лишь однородные расплавы. По мере понижения температуры протяженность всех трех двухфазных областей увеличивается. Наконец, при температуре ТЕ они смыкаются, образуя плоскость тройной эвтектики abc ( рис. VII. Ниже этой температуры жидкая фаза не существует. [7]
По мере дальнейшего повышения температуры область двухфазного равновесия постепенно уменьшается. Однако она не стягивается в точку при критической температуре наименее летучего компонента, как это бывает в системах без азеотропов, или в системах с положительным азеотропом. При дальнейшем повышении температуры изотерма и - Л а отходит и от оси второго компонента. Области гетерогенного равновесия становятся замкнутыми и имеют две критические точки и две точки максимального соприкосновения. Эти области постепенно уменьшаются, стягиваясь в точку при какой-то температуре выше критической температуры обоих компонентов. При этом, естественно, обе критические точки смеси сливаются в одну двойную, которая является выделенной точкой на критической кривой. [8]
Такая изотерма представляет собой петлю, ограничивающую область двухфазного равновесия, причем кривые состава пара и жидкости не пересекаются, а непрерывно переходят друг в друга. Семейство изотерм имеет огибающую кривую Р - х, которая может быть названа критической кривой данной системы. [9]
 |
Изотермические сечения диаграммы фазового равновесия. [10] |
Значительно уменьшилась и сместилась к стороне Zr - Ni область двухфазного равновесия р жидкость. [11]
Когда третий компонент не смешивается с одним из двух других, область двухфазного равновесия простирается в виде полосы от одной стороны треугольника до другой, как показано на рис. 25 [ 195, стр. Система не имеет реальной точки складки, а соединительные линии у края диаграммы почти параллельны сторон. Пунктирная линия является воображаемой частью кривой, находящейся вне треугольника. Точка складки находится на пунктирной линии. [13]
Для любых составов бинарной системы справа от критической изотермы и вне области двухфазного равновесия смесь находится в газовом состоянии. Если температура ниже критической, то вне двухфазной области смесь находится в жидком состоянии. [14]
Страницы: 1 2 3 4