Обобществление - электрон
Cтраница 3
Резонанс между ионным и ковалентным состояниями или неравное обобществление электронов обычно считается уже включенным в символ ковалентной связи А-В. Иногда, однако, создается более сложное положение, которое нуждается в специальном описании. Так, например, расстояние Si - С1 в SiCl4 значительно меньше ожидаемого для ординарной связи между двумя атомами. [31]
Наиболее часто ковалентная связь образуется за счет обобществления электронов, ранее принадлежавших двум отдельным атомам. [32]
Поскольку все валентные орбитали каждого атома заняты, обобществление электронов может произойти только за счет пустых орбиталей ближайших атомов с высокой энергией. Это легко подтверждается одноэлектронной моделью атома неона с эффективным зарядом ядра. [33]
Метод молекулярных орбиталей всегда рассматривает образование связей как обобществление электронов в объеме пространства, включающем все ядра атомов данной молекулы. [34]
 |
Решетка хлористого натрия ( а и решетка алмаза ( б. [35] |
Образование ковалентной связи между атомами можно представить как обобществление электронов; принадлежащих одному или обоим атомам, в результате перекрывания связывающих орбиталей, которое понижает энергию системы. [36]
Эти химические связи по механизму своего образования ( обобществления электронов разных атомов в результате перекрытия при их сближении электронных облаков) являются ковалентными. Между макромолекулами полимеров существуют физические связи, длина которых примерно в 3 раза ( около 0 4 нм) больше, а энергия их диссоциации в 5 - 10 раз меньше, чем у химических связей. Процессы упорядочения макромолекул ( структурообразова-ния) приводят к появлению надмолекулярной организации не только у кристаллических, но и у аморфных полимеров. Последние не имеют кристаллических решеток и поэтому получили название некристаллических полимеров. Для них характерно отсутствие дальнего и наличие ближнего порядка и существование структурных элементов в виде доменов, имеющих чаще всего флуктуационную природу. Полимеры могут находиться в твердом и жидком агрегатных состояниях ( газообразное состояние для них не характерно), кристаллическом и аморфном фазовых состояниях, а также в стеклообразном, высокоэластическом и вязкотекучем релаксационных ( или деформационных) физических состояниях. Последние разделены температурами стеклования и текучести и характеризуются определенной шириной интервала высокоэластичности. [37]
Ковалентной называется химическая связь, образованная за счет обобществления электронов связываемых атомов. [38]
Перекрытие электронных оболочек сближающихся атомов водорода приводит к обобществлению электронов для обоих ядер; этот эффект носит название обменного взаимодействия. Силы такого взаимодействия называют обменными силами, а их энергию - обменной энергией. [39]
Эти взаимодействия вызваны электрическим зарядом иона и сопровождаются обобществлением электронов. [40]
Степени окисления более высокие чем два обычно обусловлены обобществлением электронов. Так, атом хрома, имеющий 6 валентных электронов, может обобществлять их с тремя атомами кислорода, каждому из которых нужно 2 электрона, чтобы достичь устойчивого строения атома благородного газа; в результате образуется СгОз, трехокись хрома. [41]
Эти взаимодействия вызваны электрическим зарядом иона и сопровождаются обобществлением электронов. [42]
Обратной реакцией является реакция присоединения, заключающаяся в обобществлении электронов. Реакции этого типа, обычно называемые гетеролитическими, делятся на два класса в зависимости от того, является ли рассматриваемый реагент электрофильным или нуклеофильным. Разновидность процесса обобществления электронов - замещение у насыщенного атома углерода; А и Б могут нести электрические заряды, но могут быть и не заряженными. [43]
И в том и в другом случае имеется факт обобществления электронов между двумя фрагментами. [44]
Ковалентная ( атомная, гомеополярная) связь - результат обобществления электронов вступающих в реакцию атомов. [45]
Страницы: 1 2 3 4