Cтраница 4
Причиной образования доменов являются обменные силы возникающие в результате обобществления электронов, принадлежащих соседним атомам. Поэтому стенки между сегнетоэлектрическими доменами тонкие, порядка нескольких междуатомных расстояний, в отличие от стенок ферромагнитных доменов, которые могут доходить до сотен междуатомных расстояний из-за наличия в ферромагнетиках дальнодействующих сил ди-поль-дипольного взаимодействия. [46]
Связь между двумя одинаковыми атомами, естественно, соответствует совершенно равному обобществлению электронов, и поэтому такая связь ближе всего к полностью ковалентной связи. В приведенном выше описании ионный характер является в основном следствием способа построения волновой функции. [47]
Квантово-механическая теория объясняет процесс образования свободных электронов, называемый обобществлением электронов. Это обобществление происходит благодаря туннельному эффекту. [48]
Выше мы рассмотрели ковалентные связи, которые образуются за счет обобществления электронов, ранее принадлежавших двум различным атомам. Однако ковалентная связь может возникать и по-другому. Она может образоваться за1 счет необобществленной пары электронов одного из партнеров, образующих ковалентную связь. [49]
В развитой Льюисом теории считается, что ковалентная связь обусловлена обобществлением электронов атомами, так что каждый атом комплектует стабильный октет электронов При переносе этой идеи в квантовую механику ковалентную связь ассоциировали с перекрыванием двух атомных орбиталей, содержащих каждая по одному электрону, и спариванием спинов ( одного а и другого р) двух электронов. [50]
В развитой Льюисом теории считается, что ковалентная связь обусловлена обобществлением электронов атомами, так что каждый атом комплектует стабильный октет электронов При переносе этой идеи в квантовую механику ковалентную связь ассоциировали с перекрыванием двух атомных орбиталей, содержащих каждая по одному электрону, и спариванием спи нов ( одного а и другого р) двух электронов. [51]
Ковалентная связь-тип химической связи между двумя атомами, возникающей при обобществлении электронов, которые принадлежат этим атомам. [52]
Связь Bcm-dep - Ваалъса ( молекулярная) не требует обмена или обобществления электронов и может устанавливаться между атомами с устойчивыми электронными конфигурациями. Центры положительных и отрицательных зарядов в атоме могут не совпадать, поэтом атом ведет себя как диполь, что приводит к слабым силам взаимодействия. [53]