Cтраница 3
В общей форме эта рекомендация ошибочна, так как в действительности ослабление окраски при увеличении концентрации НС1 связано с образованием слабоокрашенных хлорщц-ных комплексов железа, однако прибавление серной кислоты также несколько уменьшает оптическую плотность раствора. Ослабление окраски особенно заметно при невысокой кислотности, если в растворе имеется много сульфатов, которые образуют малодиссоциированные соединения с железом. [31]
Эти результаты свидетельствуют о том, что комплексы типа ( RCCR) 2COFe2 ( CO) 6 относятся к числу промежуточных соединений при образовании циклопентадиенонтрикарбонилышх комплексов железа и производных циклопентадиенона из алкинов и карбонилов железа. [32]
В 50 - 100 мл анализируемой воды вносят кристаллик сульфата меди ( если анализируемая вода не содержит меди), что необходимо для ускорения реакции образования комплекса железа ( III) с тиокарбамидом, и 3 - 5 т сульфата аммония. Затем прибавляют такое количество тиокарбамида, чтобы после сильного взбалтывания раствор обесцветился; добавляют индикатор и смесь титруют раствором NaOH, как описано выше. [33]
В 50 - 100 мл анализируемой воды вносят кристаллик сульфата меди ( если анализируемая вода не содержит меди), что необходимо для ускорения реакции образования комплекса железа ( III) с тиомочевиной, и 3 - 5 г сульфата аммония. Затем прибавляют такое количество тиомочевины, чтобы после сильного взбалтывания раствор обесцветился; добавляют индикатор и смесь титруют раствором NaOH, как описано выше. [34]
В 50 - 100 мл анализируемой воды вносят кристаллик сульфата меди ( если анализируемая вода не содержит меди), что необходимо для ускорения реакции образования комплекса железа ( III) с тиомочевиной, и 3 - 5 г сульфата аммония. [35]
Кроме того, при использовании индивидуального комплексона - ЭДТА или ее солей для растворения, например, окислов железа, составляющих основу практически всех отложений, возникают затруднения, связанные с тем, что в образовании комплексов железа принимает участие не ион железа, а его окисел. [36]
Катионы железа ( Ш) открывают реакцией с гексацианоферратом ( П) калия K4 [ Fe ( CN) 6 ] ( образуется синий осадок берлинской лазури), а также реакцией с тиоцианатом аммония NH4NCS или калия KNCS - наблюдается окрашивание раствора в красный цвет вследствие образования тио-цианатных комплексов железа ( Ш) состава [ FeCNCS), /)), ] 3 ( n - 1 - 6), имеющих красную окраску. [37]
Определению меди мешает железо, которое образует окрашенные комплексы с диэтилдитиокарбаматом. Чтобы избежать образования комплексов железа, к пробе, содержащей железо, добавляют насыщенный раствор сегнетовой соли или лимоннокислого аммония, которые связывают железо в бесцветные комплексы. [38]
Салициловая кислота относится к слабым кислотам ( Kn2sa - 10 - 3, / Сн2за1 Ю-13), поэтому при рН 1 8 - 2 5 образуется только моносалицилатный комплекс железа, который при увеличении кислотности разрушается. Повышение рН раствора, наоборот, увеличивает относительную концентрацию анионов салициловой кислоты, что в свою очередь приводит к образованию комплексов железа с большим координационным числом. Спектры поглощения всех трех комплексов сильно отличаются между собой. Вследствие этого при определении железа в виде салицилатного комплекса необходимо придерживаться определенной кислотности раствора. [39]
В предыдущей работе [1] изложены результаты исследования десорбции железа из целлюлозы при действии кислых растворов оксалета в зависимости от рН и концентрации десорбирующего раствора. Было показано, что в процессе перехода железа из целлюлозы в раствор оно может взаимодействовать как с ионами СгО - с образованием оксзлатных комплексов железа, так и с ионами ОН с образованием гидрокомплексов. [40]
Полученная величина значительно меньше, чем энергия, необходимая для разрыва какой-либо связи между атомами в реагенте. По-видимому, уменьшение энтропии при образовании комплекса железа с реагентом облегчает разрушение последнего. [41]
Полученная величина значительно меньше, чем энергия, необходимая для разрыва какой-либо связи между атомами в реагенте. По-видимому, уменьшение энтропии при образовании комплекса железа с реагентом облегчает разрушение последнего. [42]
К одной части добавить 20 мл раствора 1 10-фенантро-лина и наблюдать образование красного фенантролино-вого комплекса железа. К Другой части добавить 20 мл раствора неокупроина, окраска раствора не изменяется. [43]
Это понятно, потому что НТА - четырехдентатный лиганд и ионы металла с координационным числом 6 при комплексообразо-вании теряют не все координированные молекулы воды. Ионы железа ( III) удерживают больше молекул растворителя, чем катионы двухвалентных металлов, и образование комплексов железа ( III) сопровождается большим изменением энтропии образования. [44]
Изменение энтропии AS при образовании комплексов НТА типа 1: 1 на 10 - 20 кал / ( моль - град) меньше такового для комплексов ЭДТА. Это понятно, потому что НТА - четырехдентатный лиганд и ионы металла с координационным числом 6 при комплексообразо-вании теряют не все координированные молекулы воды. Ионы железа ( III) удерживают больше молекул растворителя, чем катионы двухвалентных металлов, и образование комплексов железа ( III) сопровождается большим изменением энтропии образования. [45]