Образование - водородная связь
Cтраница 2
Образование водородной связи наиболее вероятно при пониженных температурах; с повышением температуры водородные связи ослабляются или рвутся вследствие усиления теплового движения молекул. [16]
Образование водородных связей подтверждено экспериментальным ме-км ИК-спектроскопии с Фурье-преобразованием. [17]
Образование водородной связи, энергия которой может достигать 5 ккал 20 93 - 103 Дж), способно влиять на конформацию молекулы и благоприят - / сгвовать одной - из них, которая иногда может быть даже заслоненной, хотя обычно такая форма невыгодна. [18]
Образование водородных связей вносит в суммарную плотность энергии когезии такой же существенный вклад, как и дисперсион-вые взаимодействия. К сожалению, измерение энергии водородных связей во всех случаях, исключая энергию водородных связей в простейших молекулах, оказывается сложной задачей, и до сих пор не получено приемлемое уравнение для теплоты смешения двух жидкостей, образующих водородные связи. [19]
 |
Структура полимерной молекулы ( кристалла BeF2. [20] |
Образование водородной связи обязано ничтожно малому размеру положительно поляризованного атома водорода и его способности глубоко внедряться в электронную оболочку соседнего ( ковалентно с ним не связанного) отрицательно поляризованного атома. Вследствие этого при возникновении водородной связи наряду с электростатическим взаимодействием проявляется и донорно-акцепторное взаимодействие. Водородная связь весьма распространена и играет важную роль при ассоциации молекул, в процессах кристаллизации, растворения, образования кристаллогидратов, электролитической диссоциации и других важных физико-химических процессах. [21]
Образование водородных связей существенно влияет на кинетику цепных реакций окисления углеводородов в жидкой фазе. Для термических реакций углеводородов и нефтепродуктов образование водородных связей значения, разумеется, не имеет. Влияние на кинетику термических реакций может оказывать образование я-комплексов радикалов с ароматическими углеводородами. [22]
Образование водородных связей приводит к такому расположению молекул воды, при котором они соприкасаются друг с другом своими разноименными полюсами. Молекулы образуют слои, причем каждая из них связана с тремя молекулами, принадлежащими к тому же слою, и с одной - из соседнего слоя. [23]
 |
Некоторые сдвиги частоты валентных колебаний за счет образования водородной связи. [24] |
Образование водородной связи является экзотермическим процессом, причем энергию водородного связывания посредством взаимодействия между донором протона и донором электрона можно определить прямой калориметрией после введения соответствующих поправок. Так, теплота смешения бутанола и дибути-лового эфира после внесения поправки на диссоциацию спирта найдена равной - 17 7 кДж - моль -, что находится в хорошем соответствии с данными, приведенными выше. [25]
Образование водородной связи наиболее вероятно при пониженных температурах; с повышением температуры водородные связи ослабляются или рвутся вследствие усиления теплового движения молекул. [26]
Образование водородных связей усиливает тенденцию к ионизации R - Х - связи, поэтому протонные растворители действуют на R-X более или менее ионизующим образом. Доходит ли дело до диссоциации, зависит от диэлектрической проницаемости растворителя. Так, уксусная кислота с ее довольно высокой кислотностью действует ионизующе, однако из-за низкой диэлектрической проницаемости ( 6 15) образуются лишь ионные пары, не подверженные атаке внешних нуклеофилов ( см. разд. [27]
Образование водородной связи, нарушающей строение хромофоров функциональных групп RiAH или BRz, приводит к изменению электронно-оптических параметров молекул, а также их электронных спектров. Эти изменения проявляются в смещении полос поглощения и испускания, перераспределении их интенсивности и размытии колебательной структуры. [28]
Образование водородной связи приводит к возмущению электронных оболочек донорной и акцепторной групп молекул. Участвующий в этой связи протон благодаря малой массе характеризуется большой подвижностью и, взаимодействуя одновременно с двумя ближайшими атомами, приводит к перераспределению электронной плотности и изменению конфигурации ядер ближайшего окружения. Практически наличие ВС отражается и на всех остальных элементах структуры взаимодействующих молекул. Поскольку характеристические частоты определяются силовыми постоянными связей, геометрией и массой атомов, взаимодействия с участием протона сопровождаются значительными изменениями параметров внутримолекулярных колебаний и искажениями соответствующих полос поглощения и рассеяния. [29]
Образование водородных связей вносит в суммарную плотность энергии когезии такой же существенный вклад, как и дисперсионные взаимодействия. К сожалению, измерение энергии водородных связей во всех случаях, исключая энергию водородных связей в простейших молекулах, оказывается сложной задачей, и до сих пор не получено приемлемое уравнение для теплоты смешения двух жидкостей, образующих водородные связи. [30]
Страницы: 1 2 3 4 5