Образование - водородная связь
Cтраница 4
Образование водородных связей между водородом гидроксильных групп хромового комплекса и азотом или кислородом функциональных групп коллагена тоже, по-видимому, не оказывает существенного влияния в процессе дубления. [46]
 |
Свойства алифатических полиамидов. [47] |
Образование водородных связей обусловливает образование сильных межмолекулярных ассоциаций, влияние которых проявляется в увеличении термостабильности и уменьшении растворимости по сравнению с этими же свойствами аналогичных алифатических полиэфиров, например поли-е-капролактама. Однако слабые ван-дер-ваальсовы силы, обусловленные последовательностями ме-тиленовых групп, отделяющих амидные группы, приводят к образованию гибких сегментов. [48]
Образование водородной связи протекает тем легче, чем более протонирован атом водорода у молекулы донора АН и чем выше акцепторная способность молекулы В. [49]
 |
Схема строения молекулы. [50] |
Образование водородных связей приводит к такому расположению молекул воды, при котором они соприкасаются друг с другом своими разноименными полюсами. Молекулы образуют слои, причем каждая из них связана с тремя молекулами, принадлежащими к тому же слою, и с одной - из соседнего слоя. [51]
Образование водородной связи обусловливается ничтожно малым размером положительно поляризованного атома водорода и его способностью глубоко внедряться в электронную оболочку соседнего ( ковалентно с ним не связанного) отрицательно поляризованного атома. Вследствие этого наряду с электростатическим взаимодействием в возникновении водородной связи существенную роль играет и донорно-акцепторное взаимодействие. В частности, этим объясняется ее направленность. [52]
 |
Структура полимерной молекулы ( кристалла BeF2. [53] |
Образование водородной связи обязано ничтожно малому разм) э-ру положительно поляризованного атома водорода и его способности глубоко внедряться в электронную оболочку соседнего ( ковалентно с ним не связанного) отрицательно поляризованного атома. Вследствие этого при возникновении водородной связи наряду с электростатическим взаимодействием проявляется и донорно-акцепторное взаимодействие. Водородная связь весьма распространена и играет важную роль при ассоциации молекул, в процессах кристаллизации, растворения, образования кристаллогидратов, электролитической диссоциации и других важных физико-химических процессах. [54]
Образование водородной связи было обнаружено и вот уже более полувека интенсивно изучается по своим молекулярно-физическим проявлениям. Еще со школы мы знаем, что при обычной температуре Н2Те - жидкость, H2Se - легкокипящая жидкость, H2S - газ, а Н2О - снова жидкость, хотя по экстраполяции ей полагалось быть еще лучшим газом, чем сероводород. Такую же цепь примеров представляют собой галогеноводороды. Однако эти примеры дают скорее эмоциональное, чем научное удовлетворение, так как в изменении температур плавления галогенидов одновалентных металлов или халькогенидов двухвалентных мы увидим точно такую же закономерность. Действительная причина заключается в том, что при переходе сверху вниз в периодической системе в группах галогенов и халькогенов монотонно уменьшается их электроотрицательность и поэтому будет уменьшаться полярность связей любого атома М ( в том числе и водорода) с указанными элементами. Поскольку плавление или кипение вещества характеризует разрыв межмолекулярных связей, 1 пя и t Klim будут как-то отражать прочность этих связей. А прочность межмолекулярного взаимодействия будет определяться двумя факторами, которые действуют в прямо противоположных направлениях - сверху вниз будет уменьшаться, как только что было сказано, полярность атомов в молекулах и поэтому ослабевать ион-дипольная ассоциация, но одновременно вниз будет расти молекулярный вес, а следовательно, поляризуемость и ван-дер-ваальсовское, дисперсионное взаимодействие. Суперпозиция двух тенденций и приводит к тому, что внизу и вверху периодической системы химические соединения типа АВ и АВ2 будут иметь повышенные температуры плавления и кипения. [55]
Образование водородных связей влияет и на величины электронных поляризу-емостей. Рассмотрим этот вопрос подробнее, а другие методы изучения водородной связи будем затрагивать лишь попутно для иллюстрации рефрактометрических выводов. [56]
Образование водородной связи может быть установлено спектроскопическим анализом. Растягивание валентной связи, приводящее к образованию водородной связи, вызывает падение частоты колебаний. Смещение нормального спектра поглощения у какого-нибудь соединения является, следовательно, указанием на образование водородной связи. Благодаря тому, что водородная связь является связью, осуществляемой на большом расстоянии, частота имеет более низкий порядок, и абсорбция происходит в инфракрасной области спектра. [57]
Образование водородных связей сильно сказывается на физических свойствах веществ. В частности у жидкостей, ассоциированных за счет водородной связи, давления насыщенного пара аномально малы, а вязкость и диэлектрическая постоянная, наоборот, велики. Водородная связь - одна из наиболее важных сил, способная действовать в кристаллической решетке различных соединений. Она часто встречается в высокополимерных и так называемых клешневидных ( хелатных) соединениях. Например, в высокополимерном соединении - найлоне, все молекулярные полиамидные цеци ориентированы параллельно за счет образования водородных связей между атомами кислорода и азота в группах СО и NH. [58]
Образование водородной связи ( ВС) предшествует протеканию многих процессов, среди которых особое место занимают переход протона и протонный обмен [ l - З ], поскольку при изучении их кинетики удается получить информацию о параметрах потенциальной поверхности взаимодействия донора и акцептора. Хотя интерес к изучению динамических характеристик - ВС в последние годы заметно увеличился ( свидетельством тому являются работы по измерению времени жизни t комплексов в конденсированной фазе, речь о которых пойдет ниже), пока еще остается неясным даже подход к решению большинства вопросов; к тому же практически все результаты получены при исследовании концентрированных растворов и частых жидкостей. Последнее обстоятельство: определяет целесообразность постановки работы по измерению t ВС в газовой фазе, то есть в условиях минимального взаимодействия с окружающей средой. Конечно, такие измерения можно провести только в неравновесных условиях и только с помощью кинетических методов [ б ], в частности, методов скоростной спектроскопии. [59]
Образование водородных связей приводит к усложнению структуры материала, как, например, в белках. [60]
Страницы: 1 2 3 4 5