Окисление - катион
Cтраница 1
Окисление катиона должно сопровождаться соответствующим восстановлением, а поэтому энергия процесса восстановления должна быть добавлена для получения общего энергетического баланса. [1]
Окисление катиона Мп2 до аниона МпО - сопровождается изменением окраски от светло-розовой ( бесцветной) до фиолетовой. [2]
Реакции окисления катиона Сг3 в СЮ могут протекать в щелочной и кислой средах. [3]
Реакции окисления катиона Сг3 1 в СгО - могут протекать в щелочной и кислой средах. [4]
Реакции окисления катиона Сг3 в СгО - могут протекать в щелочной и кислой средах. [5]
Реакцию окисления катионов Мп2 до МпО используют для открытия этих катионов и растворе. [6]
 |
Склянка Дрекселя для синтеза аммиачных комплексов меди ( И и кобальта ( Ш. [7] |
Чтобы повысить степень окисления катионов меди и кобальта, достаточно провести реакции получения комплексов, пропуская через смеси реагентов в склянке Дрекселя ( рис. 10) атмосферный воздух. [8]
Отметим, что ступень окисления центрального катиона не меняется от координационного числа или числа однозарядных лигандных анионов, а также от гидратации и определяется, например, в приводимых примерах формально целыми числами электронов, мысленно использованных при образовании комплексного аниона из Fe3 и из заряженных лигандных анионов. [9]
При растворении, связанном с окислением катиона или аниона в кристаллической решетке, нарушаются химические связи в решетке за счет изменения электронного состояния атомов, размеров ионов и, следовательно, сил и характера взаимодействия между ними, в результате чего образуется новое соединение. В одних случаях растворение минералов с использованием реакций окисления-восстановления может обеспечить перевод катиона металла в высшую степень окисления. [10]
В этих соединениях в соответственных степенях окисления катиона лантанидные и актинидные элементы имеют почти одинаковый ионный радиус; в случае ионов, содержащих равное количество / - электронов ( например, Sm3 и Ри3) лантанидный ион приблизительно на 0 04 А меньше. [11]
В случае диквата, наряду с окислением катионов, хлор активно расходуется и на окисление бромид-иона, превращая его в зависимости от значения рН раствора в молекулярный бром или гипобромит. Естественно, обе эти формы ( Вг2 и ОВг -) способствуют в дальнейшем окислению молекулы диквата. [12]
Энергия, требуемая для достижения данного состояния окисления катиона, является энергией, необходимой для превращения основного состояния элемента в газообразный ион в соответствующей степени ионизации. [13]
Способствует ли кислая среда: а) окислению катионов до оксоанионов, б) окислительному действию оксоани-онов. [14]
Отрицательно заряженный электрод, на котором происходит процесс окисления катионов, называют катодом. [15]
Страницы: 1 2 3 4