Cтраница 2
Из других продуктов окисления циклогексена нами выделены продукты полимеризации гидроперекиси. [16]
Сопоставление данных по окислению циклогексена с результатами исследования катализированного разложения гидроперекиси циклогексена позволяет заключить, что распад последней сопровождается преимущественным образованием свободных радикалов, ( отсутствие клеточного-эффекта растворителя), которые принимают участие в реакциях продолжения цепи. [17]
Сопоставление данных по окислению циклогексена с результатами исследования катализированного разложения гидроперекиси циклогексена позволяет заключить, что распад последней сопровождается преимущественным образованием свободных радикалов, ( отсутствие клеточного1 эффекта растворителя), которые принимают участие в реакциях продолжения цепи. [18]
Имеющийся литературный материал по окислению циклогексена молекулярным кислородом свидетельствует о том, что главное внимание исследователей было обращено на изучение условий образования и выделения перекисей, а также на установление строения этих перекисей. [19]
Отчетливое фотосенсибилизирующее действие бензофенона на окисление циклогексена [93] и образование поперечных связей в полиэтилене [436], по-видимому, также могло бы быть объяснено межмолекулярным взаимодействием возбужденной молекулы. [20]
Установлено, что первичным продуктом окисления циклогексена является гидроперекись, из которой в результате ее разложения образуется кетон, а на более поздних стадиях - спирт. [21]
Шэк и Смит [33], исследовавшие окисление циклогексена в присутствии ионов меди, марганца, железа, установили, что эти ионы ускоряют процесс: медь почти в 100 раз, железо в 10 раз и марганец в 200 раз. Связывание этих металлов дисалицилиденэтилендиамином резко повысило активность железа ( почти в 40 раз) немного увеличило активность марганца и приблизительно в 10 раз уменьшило активность меди. [22]
Исследованы кинетика и состав образующихся продуктов жид-кофазного окисления циклогексена молекулярным кислородом при катализе ацетилацетонатами хрома, марганца, железа, кобальта, никеля, меди, молибдена и ванадия, некоторых карбоксилатов и салькомина кобальта. [23]
Ойисление терпенов в большинстве случаев протекает аналогично окислению циклогексена и его простейших производных, однако в некоторых случаях были получены противоречивые результаты. [24]
На основании полученных экспериментальных данных были изучены выходы продуктов реакции окисления циклогексена при катализе вышеуказанными комплексами металлов переменной валентности. [25]
Действительно, при интегрировании системы дифференциальных уравнений накопления продуктов реакции окисления циклогексена в присутствии ацетилацетонатов скандия, лантана и неодима, отвечающей схеме реакций ( 3), адекватное описание всех экспериментально найденных кинетических кривых достигается, начиная с момента времени. Аналогичный результат имеет место при обработке экспериментальных данных в случае катализа процесса ацетилацетонатом железа и никеля. Интегрирование системы дифференциальных уравнений с момента времени t 90 мин ( катализ Fe ( асас) 3) и i 120 мин ( катализ Ni ( асас) г), при соответствующих этим точкам значениям концентраций продуктов, также приводит к адекватному описанию кривых накопления продуктов реакции. Этот факт однозначно указывает на то, что в ходе окисления гомогенный катализатор превращается в неактивную форму, образование которой можно объяснить выпадени - ем катализатора в осадок. [26]
На основании полученных экспериментальных данных были изучены выходы продуктов реакции окисления циклогексена при катализе вышеуказанными комплексами металлов переменной валентности. [27]
Действительно, при интегрировании системы дифференциальных уравнений накопления продуктов реакции окисления циклогексена в, присутствии ацетилацетонатов скандия, лантана и неодима, отвечающей схеме реакций ( 3), адекватное описание всех экспериментально найденных кинетических кривых достигается, начиная с момента времени t 60 мин. Аналогичный результат имеет место при обработке экспериментальных данных в случае катализа процесса ацетилацетонатом железа и никеля. Интегрирование системы дифференциальных уравнений с момента времени t 90 мин ( катализ Fe ( асас) 3) и I 120 мин ( катализ Ni ( acac), при соответствующих этим точкам значениям концентраций продуктов, также приводит к адекватному описанию кривых накопления продуктов реакции. Этот факт однозначно указывает на то, что в ходе окисления гомогенный катализатор превращается в неактивную форму, образование которой можно объяснить выпадением катализатора в осадок. [28]
Основываясь на этих данных, американские авторы [274] измерили относительные скорости окисления циклогексена и норборнена с помощью перекисного комплекса МоО5 - ГМФТА. Поскольку существенной разницы скоростей не обнаружено, то диполярный механизм признан ими маловероятным. [29]
Показано, что появление в системе кетона не оказывает влияния на скорость окисления циклогексена, а появление спирта сопровождается уменьшением содержания гидроперекиси. [30]