Окись - стирол - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Спонсор - это человек, которому расстаться с деньгами проще, чем объяснить, откуда они взялись. Законы Мерфи (еще...)

Окись - стирол

Cтраница 1


Окись стирола, фенилглицидиловый и аллилглицидиловый эфиры применяют в качестве реакционноспособных разбавителей для эпоксидных смол. Аллилглицидиловый эфир используют как сомономер с окисью пропилена для получения каучуков с боковыми двойными связями, позволяющими осуществлять вулканизацию серой.  [1]

Окись стирола интересна тем, что здесь имеется возможность путем введения заместителей в кольцо сильно влиять на характер эффекта кольца. Автор предполагает заняться изучением реакций таких замещенных окисей.  [2]

3 Радиационная полимеризация быстрыми электронами окиси пропилена в присутствии окиси стирола ( мощность дозы 2 - 105 рад / сек [ И ]. [3]

Окись стирола полимеризована у-излучением [13] и быстрыми электронами на ускорителе Ван де Граафа [11] в жидкой и твердой фазе.  [4]

Окись стирола полимеризуется под влиянием описанных выше катализаторов, образуя лишь низкомолекулярные продукты. Поскольку на 1 моль катализатора образуется большое число молей полимера, то очевидно, что в этом случае передача на мономер играет большую роль.  [5]

Окись стирола синтезируют из стирола хлоргидринным спосо -, бом ( стр.  [6]

Окись стирола, фенилглицидиловый и аллилглицидиловый эфиры применяют в качестве реакционноспособных разбавителей для эпоксидных смол. Аллилглицидиловый эфир используют как сомономер с окисью пропилена для получения каучуков с боковыми двойными связями, позволяющими осуществлять вулканизацию серой.  [7]

Если окись стирола перегонять, нагревая колбу голым пламенем, то происходит небольшое разложение, заметное по образованию воды. При нагревании колбы на масляной бане перегонка идет без разложения.  [8]

Однако окись стирола является второстепенным продуктом реакции.  [9]

Производство окиси стирола в последние годы существенно возросло, а цена, составлявшая еще в 1953 г. 1 доллар за фунт, в 1955 г. составляла 60 центов.  [10]

Так, окись стирола С6Н5 СН - СН2, по Фурно и Тиффено.  [11]

Так, окись стирола превращается почти исключите.  [12]

С водой окись стирола реагирует лишь при 150 - 200 и рН - 12, образуя 1-фенилэтандиол - 1, 2 С6Н5СН ( ОН) СН.  [13]

Получается гидролизом окиси стирола.  [14]

Окисление стирола в окись стирола кислородом воздуха в присутствии серебряного катализатора37 протекает аналогично окислению этилена. Реакция проводится при 250 - 300 С.  [15]



Страницы:      1    2    3    4