Полуторная окись
Cтраница 1
Полуторная окись существует в двух кристаллических формах. Окисел в гексагональной форме получают восстановлением РиО2 металлическим плутонием в виде стружки или мелких опилок ( плутоний берут с 20 % - ым избытком) в закрытом танталовом тигле при 1500 С. Приготовленная таким образом гексагональная Ри2О3 содержит избыточную фазу - металлический плутоний, который удаляют испарением в вакууме при 1800 - 1900 С. [1]
Полуторная окись ниобия ( III) не описана. [2]
Полуторная окись ниобия Nb2O3 получается восстановлением пятиокиси ниобия Nb2Os магнием и в этом случае представляет собой синевато-черный порошок. Полуторная окись, полученная восстановлением Nb2Os водородом при 1250, имеет вид серого порошка. [3]
Полуторная окись иттрия способна поглощать аммиак из воздуха. [5]
Полуторную окись титана вводят в шихту от 0 3 до 3 0 вес. При плавке используются следующие шихтовые материалы: глинозем, двуокись титана, антрацит. [6]
Титана полуторная окись Ti20) - темно-фиолетовые кристаллы; трпгональная структура типа корунда, а 5 14 А, с 13 61 А; плотн. [7]
Все полуторные окиси хорошо растворяются в разбавленных кислотах с образованием соответствующих трехвалентных солей. [8]
Все полуторные окиси растворимы в кислотах, однако скорость растворения в сильной степени зависит от способа приготовления и в особенности от температуры прокаливания или обжига. Например, чистая окись неодима имеет бледноголубую окраску; под действием влажного воздуха она приобретает яркоро - - зовую окраску, благодаря поглощению углекислоты и воды. Водные окиси или гидроокиси, получаемые ( обычно в виде студенистых осадков) при добавлении избытка водного раствора аммиака или щелочи к теплому раствору соли редкоземельного элемента, сравнительно мало растворимы в воде. [9]
Исследование электрофизических свойств полуторной окиси хрома / / Сообщ. [10]
Однако удельная электропроводность полуторной окиси меди колеблется в несколько более широких пределах. [11]
Третий окисел оомил - полуторная окись С Оз - получен в виде черного порошка нагреванием трехвалентных солей осмия с содой в токе углекислоты. Это же соединение получают в виде меднокрасных чешуек при восстановлении четырехокиси осмия нагреванием с тонко измельченным осмием. [12]
Этот новый тип структуры полуторной окиси кюрия стал известен еще прежде, чем его получили экспериментально, так как ионные радиусы Ст3 и Sm34 приблизительно одинаковы. [13]
Наиболее активные катализаторы получают осаждением полуторной окиси хрома на активированной окиси алюминия, лучше в присутствии небольших количеств промоторов, например окиси калия или окиси кальция. [14]
Каждый из редкоземельных элементов образует полуторную окись состава RaO8; термин редкие земли в своем первоначальном значении обозначал полуторную окись. Все эти окиси устойчивы к окислению на воздухе при комнатной температуре. [15]
Страницы: 1 2 3 4