Полуторная окись

Cтраница 3

При нагревании РЮг разлагается, выделяя кислород и платину, вместе с твердым раствором закиси или полуторной окиси в окиси платины. [31]

СЕРЕБРА ОКИСЛЫ - соединения серебра с кислородом, из к-рых устойчивы закись Ag20 и окись AgO; полуторная окись Ag2O3 крайне неустойчива н в чистом виде не получена. [32]

Хром, в основном, выделяют из хромита ( хромистая железная руда), который преобразовывают в полуторную окись и затем восстанавливают с получением металла. [33]

Хотя известна перекись серебра, которую считали содержащей AgO и которую Вертело ( 1880) признал за полуторную окись Ag 2O3, но она настоящих солей не образует и, следовательно, не может быть поставлена в ряд с окисью меди. В отличие от меди, серебро есть металл, не окисляющийся в жару; его окислы Ag2O и Ag2O3 легко выделяют кислород ( доп. Серебро не окисляется и на воздухе, а потому причисляется к разряду гак называемых благородных металлов. Оно обладает белым цветом, гораздо более чистым, чем для всех других известных металлов, в особенности когда оно представляет химическую чистоту. [34]

Каждый из редкоземельных элементов образует полуторную окись состава RaO8; термин редкие земли в своем первоначальном значении обозначал полуторную окись. Все эти окиси устойчивы к окислению на воздухе при комнатной температуре. [35]

Если раствор хлорного иридия или хлороиридата натрия смешать с двууглекислым калием и выпарить досуха, то при прокаливанки получается полуторная окись иридия ( 1г2О3), которая, однако, по L. W б h 1 е г у и W i t z m a n n y состоит из двуокиси иридия и иридия. [36]

Активный материал положительных пластин железо-никелевых щелочных аккумуляторов, например элемента Эдисона, непосредственно после зарядки состоит в основном из полуторной окиси никеля со значительным количеством двуокиси никеля. При обычных температурах двуокись никеля весьма нестабильна. Окислы никеля обладают высокими качествами для окислительного катализа. Наиболее распространенной и наиболее стабильной является окись никеля, легкость ее восстановления до металла в значительной мере зависит от условия образования. Сабатье утверждает, что многие окиси металлов, и среди них окись никеля, являются окисляющими катализаторами благодаря легкости восстановления их до металла или до низшего скисла окисляемой средой. Ипатьев [227] указывает, что окись никеля должна давать максимальную скорость гидрогенизации, так как она является окисью, богатой кислородом. Если при восстановлении окислов никеля водородом образуется1 не металлический никель, а низшие окислы, то последние ведут себя так же, как и восстановленный никель. Высушенная окись никеля легко адсорбирует влагу; предполагается, что гидраты окиси никеля могут иметь значение при реакциях восстановления и окисления окиси никеля. [37]

Наибольшей стойкостью обладают материалы с максимальной отрицательной энергией образования; в соответствии с этим наиболее стабильными окислами являются окись кальция, полуторная окись иттрия и двуокись тория. Окислы кальция и лантана быстро гидратируются на воздухе; производство окиси лантана, кроме того, затруднено тем, что она претерпевает фазовые превращения. Окись иттрия чрезвычайно дорога, и поэтому, когда необходим материал, обладающий максимальной стабильностью, наиболее широко применяется окись тория, несмотря на ее слабую радиоактивность. Сравнительно высокой стабильностью обладают и значительно более дешевые окислы: окись алюминия, окись магния и стабилизированная окись циркония. [38]

Микроструктура электрокорунда титанистого. Х25. [39]

Термическими исследованиями установлено, что твердый раствор титана в корунде при обжиге на воздухе ( около 1100 С) претерпевает распад: полуторная окись титана переходит в двуокись. Такое термическое воздействие на электрокорунд титанистый необходимо учитывать при изготовлении абразивных инструментов. [40]

При прокаливании - гидроокисей, углекислых солей, нитратов, сернокислых солей, щавелевокислых и подобных солей лантана они переходят в его полуторную окись La2O3; на воздухе этот окисел быстро поглощает воду и углекислоту. Теплоемкость окиси лантана равна 0 0749 кал / г С. [41]

Четырехокись ванадия V2O4 ( или двуокись VO2) получается при слабом нагревании V2Og с углем, а также при медленном окислении на воздухе полуторной окиси. Цвет V2O4 зависит от способа получения и может изменяться от голубого до почти черного. [42]

Образец весом менее 0 5 мг помещают в микропробирку, вставленную в отверстие в асбестовом листе, и тщательно перемешивают с 0 3 г двуокиси или полуторной окиси марганца. Отверстие пробирки закрывают фильтровальной бумагой, смоченной реактивом Грисса. На присутствие азота указывает появление на бумаге красного или ярко-розового круга при быстром нагревании нижней части пробирки микропламенем в течение 1 - 2 мин. Предел обнаружения составляет 0 02 - 0 03 мкг. Чтобы проверить отсутствие азотсодержащих примесей в реагентах, необходимо проводить холостой опыт. [43]

В микропробирку, укрепленную на куске асбеста, вносят небольшое количество твердого вещества или выпаривают в ней каплю исследуемого раствора, после чего тщательно перемешивают приблизительно с 0 2 г двуокиси или полуторной окиси марганца. Отверстие пробирки прикрывают кружком фильтровальной бумаги, смоченной реагентом Грисса, а дно пробирки сильно нагревают на микрогорелке. На положительную реакцию указывает появление на бесцветной бумаге розового или красного кольца. [44]

Лабино описал процесс превращения обычных стеклянных нитей с температурой размягчения 482 - 650 С в тугоплавкие волокна путем нанесения на них трехокиси хрома12 13, которая при дальнейшем нагревании волокна превращается в полуторную окись хрома. Процесс нанесения покрытия сам по себе очень прост. Стекловолокно погружают в водный раствор трехокиси хрома при комнатной температуре на время, достаточное для смачивания волокна. [45]

Страницы: 1 2 3 4