Cтраница 1
Высшая окись СеО2 или Се - О4 получается при прокаливании щавелевокислых, сернокислых, азотнокислых и прочих солей в виде почти белого, со слабою желтою окраскою порошка, уд. Он нерастворим в других кислотах, кроме крепкой серной кислоты. При сплавлении с NaCl получаются бесцветные правильные октаэдры, уд. Гидрат 2СеО2ЗН2О получается при действии хлора на Се ( ОН) 3, разболтанного в КНО. Соответственные соли RX4, желтого или коричневого цвета, представляют сильно окисляющие вещества. Четыреххлористый церий СеС1 неизвестен в чистом виде. Более постоянен раствор водной окиси в метиловом спирте, содержащем соляную кислоту. При обработке его углекислым калием или аммонием он дает очень непостоянные двойные соли, в виде желтых кристаллов. Четырехфто-ристьш церий CeF H - O получается при обработке Се ( ОН) 1 плавиковою кислотою. При нагревании соль теряет воду, а при более сильном накаливании выделяется газ, содержащий свободный фтор. [1]
Их высшие окиси суть мало энергические основания или кислоты, легко переходящие в низшие более основные формы. [2]
Полимеризация высших окисей не исследована. [3]
Из высших окисей олефинов только окись пропилена можно рассматривать более подробно, так как свойства высших гомологов до настоящего времени исследованы относительно мало. [4]
Этот состав придают высшей окиси, утверждая, что есть еще окись Ce2OV но такой ни разу не получали, и солей ее в отдельности нам также не известно. [5]
Этот состав придают высшей окиси, утверждая, что есть еще окись СеЮ3, но такой ни разу не получали и солей ее в отдельности нам также неизвестно. [6]
Окись марганца МпО получают восстановлением высших окисей водородом в виде нерастворимого в воде зеленого порошка, легко окисляющегося на воздухе. [7]
Приготовление такого катализатора основано на частичном восстановлении высших окисей в кислой среде металлами, или смешивании восстановленного катализатора с невосстановленным и нанесении их на такой носитель, как феррохром, который также служит восстанавливающим агентом. Например, 10 частей молибдата аммония растворяют в 15 частях воды, в которую добавляют 15 частей 10 % соляной кислоты и 130 частей феррохрома; смесь нагревают на водяной бане ( при этом она приобретает темносинюю окраску), выпаривают до получения сухого остатка и окись молибдена, осажденную на феррохроме, прокаливают при 400 - 410 в токе воздуха. Смесь нагревают до полного восстановления, 5 частей полученного молибдата аммония растворяют в 25 частях воды и добавляют феррохром или пемзу. Дальнейшую обработку этого катализатора ведут аналогично приведенной в первом примере. [8]
Непрочные окиси МО получаются при энергичном восстановлении высших окисей водородом при высокой температуре. Они кристаллизуются, давая решетку типа кристаллической решетки хлорида натрия и имеют ( как и высшие окиси) нестехиометрический состав. Уран - единственный актинид, образующий окись, в которой он шестивалентен. [9]
Это же в полной мере относится к высшим окисям с числом групп СН3, равным 5 и более. [10]
Это же в полной мере относится к высшим окисям с числом групп СН2, равным 5 и более. [11]
Браунер сообщает, что он вновь пытался получить высшую окись дидима в химически чистом виде и что это ему удалось как будто сделать. [12]
Для того чтобы отделить окись азота ( П) от высших окисей, газ, полученный в описанных выше реакциях, пропускают через раствор едкого натра, который поглощает только окись азота ( Ш) и окись азота ( 1У), образуя нитрит и нитрат натрия. [13]
Сопоставив данные об атомном весе, плотности, объеме и составе высшей окиси у дидима и нептуния, обнаружив их почти точное совпадение, Браунер пишет о том, как он сам к этому отнесся: Какой вывод можно сделать из этого поразительного совпадения. Как следует использовать это для периодического закона. [14]
Во всех этих реакциях чистая окись азота NO, не содержащая высших окисей, образуется только при работе с разбавленной азотной кислотой. В случае окиси мышь-яка ( Ш) почти чистая NO образуется при использовании 30 % - ной ( d 1 2) азотной кислоты. Такое поведение объясняется следующим образом: во всех случаях сначала образуется NO; затем концентрированная азотная кислота окисляет ее до высших окисей, тогда как окислительная способность разбавленной азотной кислоты значительно меньше. [15]