Cтраница 4
Недостаток в первоначальном материале для исследования вместе со сложностию и трудностию отделения окислов друг от друга служит главною причиною неполного изучения состава соединений названных редких металлов. Церит есть наиболее доступный из минералов этого рода. В нем, кроме кремнезема, содержится более половины окиси церия, лантана ( от 4 %) и дидима. Разложение его порошка крепкою серною кислотою дает сернокислые-соли, которые все в воде растворимы. Подобно этому разлагаются и другие указанные выше минералы. Раствор солей осаждают свободною щавелевою кислотою, которая дает не растворимые в воде и слабых кислотах соли со всеми церитовыми и гадолинитовыми окисями. Прокаливая щавелевые соли, получают самые окислы. При прокаливании на воздухе церий из своей обычной окиси Се2О3 переходит в высшую окись СеО2, которая есть основание столь слабое, что соли его разлагаются водою и в слабой азотной кислоте нерастворимо. [46]
Индий как его атомологи - Al, Tl, Cd, Sn - относятся к нечетным - группам - рядам, а потому высшие окислы должны быть не резкими основаниями. Окиси А1 и Sn растворяются в щелочах и дают с ними определенные со-ед инения, а окиси Gd и Т1 нерастворимы, окись индия должна растворяться, хотя и не образует прочного соединения. Гидрат ее должен быть студенист и бесцветен. Сероводород осаждает из кислых жидкостей Cd и Sn, должен осаждать и In. Все это согласно с действительностию. Но вот факты и ненаблюденные или мало исследованные по сих пор, но о которых можно судить по атоманалогам. Так как два атомолога индия Sn и Т1 дают кроме высшей окиси еще и низшую, более основную, то, вероятно, и индий дает закись InO или 1п20, способную, однако, на воздухе переходить в окись. Вероятно, однако, что хлористый индий InCl3 или 1п2С18 не будет в жару разлагаться с выделением хлора, ибо и SnCl4 не имеет этой способности. [47]
Но если формула окислов редкоземельных элементов есть Ме203, то их атомные веса должны быть изменены; Менделеев увеличивает их значение примерно в полтора раза по сравнению с прежними. Теперь III группа гостеприимно распахивает свои двери для новых пришельцев. Иттрий легко помещается в 6 - й ряд III группы, между стронцием и цирконием; поэтому иттрий перестает быть классическим редкоземельным элементом, если иметь в виду современное представление об этом семействе. Выше иттрия пустая клетка ожидает предсказанного Менделеевым экабора - будущего скандия. Пока все хорошо, ничто не вызывает сомнений. Далее следует церий, его атомный вес почти идентичен атомному весу лантана. В III группе ему уже нет места, но его может принять IV, ибо металл дает высшую окись МеС2, гДе н находится в четырехвалентном состоянии. Но для следующего элемента - дидима - уже нужно допустить пятивалентное состояние, тогда он попадет в V группу. [48]
Если в некоторой группе находятся элементы: Rlt R2, R, а в том ряде, где содержится один из этих элементов, напр. R, находится пред ним элемент Q2) а после него элемент Т2, то свойства R, определятся как среднее - по свойствам Rj, R3, O2 и Ти. Так можно определить и другие свойства селена, если бы они не были известны. As образует H3As, Br дает НВг; очевидно, что селен, между ними находящийся, должен образовать H2Se, со свойствами, средними между H3As и НВг. Самые физические свойства селена и его соединений, не говоря уже об их составе, определяемом группою, могут быть, с большою близостью к действительности, определены по свойствам S, Те, As и Вг. Таким образом, есть возможность предугадать свойства неизвестных еще элементов, особенно тогда, когда он окружен известными. Такие неизвестные элементы можно назвать по имени предшествующего известного элемента той же группы, прибавив предварительно слог эка, что значит по-санскритски один. Элемент IV - 5 следует за IV - 3, и это место занято Si, кремнием, или силицием, а потому бывший неизвестным элемент назван мною экакремнием, или экасилицием, и означен Es. Вот свойства, которые должен иметь этот элемент, находя их на основании известных свойств Si, Sn, Zn и As. Атомный вес близок к 72, высшая окись EsO2, низшая EsO, соединение рбычной формы EsX1, химически мало прочные низшей формы EsX 2; Es даст летучие металлоорганические соединения, напр. Es будет довольно легко получаем из окиси и из K 2EsF6 восстановлением; EsS2 будет подобен SnS2 и SiS2 и, вероятно, растворится в сернистом аммонии; уд. [49]