Оксид-ион

Cтраница 1

Некоторые оксиды и их кислотно-основные свойства. [1]

Оксид-ион О2 существует только в кристаллах ионных соединений. [2]

Два образовавшихся оксид-иона О2 - мгновенно реагируют с водой, давая гидроксид-ионы, которые в случае кислой среды реагируют дальше с образованием воды. В щелочных растворах пероксид водорода окисляет Мп ( ОН) 2 и Сг02 - до МпО2 и Сг042 - соответственно. [3]

Менее характерны для оксид-иона окислительно-восстановительные реакции. [4]

Благодаря сильно выраженному свойству оксид-иона быть донором электронов, с акцепторами он может давать оксоние-вые ионы. [5]

Гидроксид-ион образуется при протолизе оксид-ионов. В виде самостоятельной частицы он существует лишь в гидрооксидах наиболее электроположительных элементов. Как и оксид-ион гидроксид-ион - очень жесткое основание. При растворении гидроксидов в воде происходит не протолиз, а гидратация гидроксид-иона с образованием Н7О4 - - иона. В присутствии гидроксид-иона водный раствор дает основную реакцию. [6]

В работе [27] показано, что оксид-ион может существовать в расплавах нитратов лишь в очень низких концентрациях. [7]

В этом случае сам пассиватор является основным источником оксид-ионов вследствие быстрого его восстановления. Однако продукт восстановления вновь не окисляется, и адсорбция невосстановленного ингибитора, по-видимому, необходима для постоянного ингибирования. [8]

В этой реакции основание ( СаО) выступает как донор оксид-иона, а кислота ( SiO2) - как акцептор оксид-иона. Применимость определения Лукса - Флуда ограничена реакциями в расплавах. [9]

На примере нескольких соединений объясните, почему оксид - и гидр оксид-ион относятся к жестким основаниям. Какие соединения по теории жестких и мягких кислот и оснований термодинамически наиболее устойчивы. [10]

Если в составе гидроксида металла помимо гидроксид-иона ОН появляется еще и оксид-ион О - -, то названия их будут: А1О ( ОН) - гидроксид-оксид алюминия ( или традиционное метагидроксид алюминия), ТЮ ( ОН) 2 - дигид-роксид-оксид титана. [11]

Водородные ионы вытесняют слабую кислоту, двуокись углерода, из соединения с оксид-ионом. Другим примером, описанным у Льюиса [1], является выделение двуокиси углерода при нагревании тонко измельченного карбоната натрия с хлористым бором или хлорным оловом в смеси четыреххлористого углерода с ацетоном. [12]

Уравнение ( 12) может выражать вытеснение, а не нейтрализацию, если оксид-ион происходит из неионного окисла. [13]

Оксиды активных металлов способны нейтрализовать кислоты, являющиеся донорами протонов, связывая последние оксид-ионами в воду. [14]

Такая запись обозначает, что в кристаллах оксида железа ( П) на 1 моль оксид-ионов приходится не 1 моль катионов Fe2, а меньшее их количество, например 0 95 или 0 89 моль. Более того, состав не-стехиометрических соединений зависит от способа их получения и может непрерывно изменяться в некотором диапазоне, который называют областью гомогенности. Нестехиометрия наиболее характерна для немолекулярных кристаллических соединений, например оксидов и сульфидов переходных металлов. Она обусловлена тем, что реальная кристаллическая решетка имеет дефекты. В частности, часть узлов кристаллической решетки оксида железа ( П), в которых должны находиться катионы Fe2, вакантна. Из природных соединений к нестехиометрическим соединениям относятся, например, такие распространенные минералы, как полевые шпаты и шпинели. [15]

Страницы: 1 2 3 4