Оксид-ион
Cтраница 3
Названия одноатомных анионов образуются из корней латинских названий элементов с суффиксом - ид, например: F - - фторид-ион, С1 - - хлорид-ион, Вг - - бромид-ион, О-2 - оксид-ион, S-2 - сульфид-ион. [31]
Высшие оксиды мало активных металлов, например, СгО3, Мп2О7, обладающие кислотными свойствами, характеризуются наличием ковалентных связей в молекуле, что обусловливает непрочность их кристаллических решеток и способность быть акцепторами оксид-ионов. [32]
Связи в молекулах основных оксидов, например Na2O, CaO, ионные или, во всяком случае, сильно полярные, что обусловливает прочность их кристаллических решеток, твердость, тугоплавкость и способность быть донорами оксид-ионов. [33]
Высшие оксиды малоактивных металлов ( например, СгОз, ), обладающие кислотными свойствами, характеризуются наличием ковалентных связей ( молекулярный тип решеток), что обуславливает непрочность их кристаллических решеток, легкоплавкость и способность быть акцепторами оксид-ионов. [34]
Названия элементарных однратомных анионов образуются из корней латинских названий соответствующих элементов с суффиксом ид и слова ион, соединенных дефисом, например: F - - фторид-ион, С1 - - хлорид-ион, Вг - бромид-ион, 1 - - иодид - ион, Q2 - - оксид-ион, S2 - - сульфид-ион, Se2 - - селенид-ион, Те2 - теллурид-ион, Н - гидрид-ион. [35]
Это справедливо и для всех других галогенид-ионов. Заметим, что образование оксид-иона 02 - ( г.) протекает в две стадии. [36]
Они обычно состоят из множества плотноупакованных оксид-ионов, а некоторые пустоты этой структуры заполнены ионами металлов. Если для данного металла характерны различные степени окисления, то получаются нестехиометрические соединения. [37]
 |
Пигменты, окраска которых обусловлена переходами с переносом заряда [ 98. [38] |
Его окраска не может возникать вследствие d - d - переходов, но идеально описывается процессом, изложенным выше. Марганец ( УП) присоединяет четыре оксид-иона, отрицательный заряд которых частично переносится на атом марганца; для активации этой реакции необходима только энергия фотона. [39]
Исследования методом меченых атомов [ 271 показали, что если самоионизация и происходит, то вряд ли она оказывает существенное влияние на свойства SOX как растворителя. В некоторых случаях предположение о существовании оксид-иона хорошо объясняет наблюдаемые данные по изотопному обмену. [40]
Они обычно состоят из множества плотноу пакованных оксид-ионов, а некоторые пустоты этой структуры заполнены ионами металлов. Если для данного металла характерны различные степени окисления, то получаются нестехиометрические соединения. Так, закись железа, по-видимому, никогда не имеет состав FeO, а обычно ее состав колеблется в пределах FeO0 90 - FeO0) 95 в зависимости от способа получения. Химия смешанных окислов металлов развита довольно подробно ( см. также стр. [41]
Как показывают рентгеноструктурные исследования, в ионных соединениях могут присутствовать различные ионы кислорода. Отрицательные ионы кислорода, такие, как оксид-ион О2, пероксид-ион О22 - и надпероксид-ион О2 -, в водных растворах существовать не могут. Реагируя с водой, они дают основания ( разд. [42]
Обсудим эти реакции в рамках кислотно-основных определений Лукса и Флуда ( см. разд. В приведенных примерах фториды ксенона являются акцепторами оксид-иона и в то же время донорами фторид-иона. Это можно отразить шкалой относительной кислотности: XeF6 XeO2F4 XeO3F2 ХеО4 XeOF4 XeF4 XeO2F2 XeO3 XeF2; данная кислота ( донор фторид-иона) может реагировать с основанием, стоящим далее в этом ряду, с образованием промежуточной кислоты. [43]
Многие оксиды d - элементов являются нестехиометрическими соединениями. Кристаллические решетки их, как правило, состоят из плотноупакованных оксид-ионов, причем часть пустот такой структуры заполнена ионами металлов. [44]
Многие оксиды rf - элементов являются нестехиометрическими соединениями. Их кристаллические решетки, как правило, состоят из шютноупакованных оксид-ионов, причем часть пустот такой структуры заполнена ионами металлов. [45]
Страницы: 1 2 3 4