Cтраница 4
Многие оксиды ( / - элементе являются нестехиометрическими соединениями. Их кристаллические решетки, как правило, состоят из плотноупакованных оксид-ионов, причем часть пустот такой структуры заполнена ионами металлов. [46]
Многие оксиды d - злементов являются нестехиометрическими соединениями. Кристаллические решетки их, как правило, состоят из плотноупа кованных оксид-ионов, причем часть пустот такой структуры заполнена ионами металлов. [47]
Так как образующееся в результате гидролиза основание представляет собой сильный электролит, то концентрация гидроксид-ионов в растворе превалирует и реакция среды щелочная. Таким образом, соль сильного основания слабой кислоты гид-ролизуется с увеличением концентрации гидр оксид-ионов в растворе. [48]
Эта способность выражается в том, что оксиды наиболее активных металлов при взаимодействии с водой образуют гидроксиды - типичные основания. Оксиды активных металлов способны нейтрализовать кислоты, являющиеся донорами протонов, с вязывая их оксид-ионами в воду. [49]
Так как образующееся в результате Гидролиза основание представляет собой сильный электролит, то концентрация гидроксид - юнов в растворе превалирует и реакция среды щелочная. Таким образом, солъ сильною основания и слабой кислоты tud - ролизуется с увеличением концентрации гидр оксид-ионов в растворе. [50]
Вокруг каждого атома Со осуществляется октаэдрическая координация. Углы и расстояния, показанные на рисунке, находятся в согласии с предположением, что су пер оксид-ион является мостяковой группой. Пятичленное кольцо на рис. б начти плоское. [51]
Более того, при образовании ионного окисла должна быть затрачена энергия на испарение и ионизацию атомов металла. Тем не менее существуют многие почти чисто ионные окислы, и они крайне устойчивы вследствие очень высокой энергии кристаллической решетки, содержащей сравнительно небольшой ( 1 40А) дзухзарядный оксид-ион. В действительности энергия решетки часто настолько велика, что позволяет атомам металла ионизироваться до необычно высокой степени окисления. Многие металлы образуют окислы со степенью окисления, не встречающейся в их других соединениях, за исключением, возможно, фторидов и некоторых комплексов. Примерами таких высших окислов являются MnO. Многие из высших окислов имеют нестехиометрпческий состав. [52]
Более того, при образовании ионного окисла должна быть затрачена энергия на испарение и ионизацию атомов металла. Тем не менее существуют многие почти чисто ионные окислы, и они крайне устойчивы вследствие очень высокой энергии кристаллической решетки, содержащей сравнительно небольшой ( 1.40 А) двухзарядный оксид-ион. В действительности энергия решетки часто настолько велика, что позволяет атомам металла ионизироваться до необычно высокой степени окисления. Многие металлы образуют окислы со степенью окисления, не встречающейся в их других соединениях, за исключением, возможно, фторидов и некоторых комплексов. Многие из высших окислов имеют нестехиометрический состав. [53]