Оксид-ион
Cтраница 2
Таким образом, по Льюису, кислотно-основными реакциями будут все реакции, которые вызваны переносом протона и оксид-иона, автоионизированием растворителя или протекают с образованием аддуктов и комплексных соединений. [16]
Одноатомные анионы: к корню латинского названия элемента прибавляется суффикс ид, например F - - фторид-ион, О2 - оксид-ион, С1 - - хлорид-ион. Одноатомные металлические катионы: Си - медь ( 1) - ион, Си2 - медь ( II) - ион. Одноатомные неметаллические катионы: 1 - иод ( I) - катион. [17]
В этой реакции основание ( СаО) выступает как донор оксид-иона, а кислота ( SiO2) - как акцептор оксид-иона. Применимость определения Лукса - Флуда ограничена реакциями в расплавах. [18]
В названии кислой соли указывают число атомов водорода в составе кислотною остатка, а в названии основной соли - число гидр оксид-ионов в составе основного остатка. [19]
Общий, принцип, лежащий в основе таких процессов, был сформулирован Луксом и Флудом, которые предложили определять кислоту как донор оксид-иона, а основание как акцептор оксид-иона. [20]
Для основных оксидов характерны ионные или сильно полярные связи в молекуле, что обусловливает прочность их кристаллических решеток и способность быть донорами оксид-ионов. Эта способность выражается прежде всего в том, что оксиды активных металлов при взаимодействии с водой образуют гидроксиды, являющиеся типичными основаниями. Оксиды активных металлов способны также нейтрализовать кислоты, являющиеся донорами протонов, посредством связывания последних оксид-ионами в воду. [21]
Для основных оксидов характерны ионные или сильно полярные связи в молекуле, что обусловливает прочность их кристаллических решеток и способность быть донорами оксид-ионов. Эта способность выражается прежде всего в том, что оксиды активных металлов при взаимодействии с водой образуют гидроксиды, являющиеся типичными основаниями. Оксиды активных металлов способны также нейтрализовать кислоты, являющиеся донорами протонов, посредством связывания последних оксид-ионами в воду. [22]
Для основных оксидов характерны ионные или сильно полярные связи в молекуле, что обусловливает прочность их кристаллических решеток и способность быть донорами оксид-ионов. Эта способность выражается прежде всего в том, что оксиды наиболее активных металлов при взаимодействии с водой образуют гидроксиды, являющиеся типичными основаниями. Оксиды активных металлов способны также нейтрализовать кислоты, являющиеся донорами протонов, посредством связывания последних оксид-ионами в воду. [23]
Эти данные относятся к случаю, когда лигандами являются шесть молекул воды, но, вероятно, они ненамного отличаются от значений Д для оксид-ионов. [24]
В название одноатомного аниона входят корень латинского названия элемента с суффиксом - ид и слово ион через дефис: F - фторид-ион; О2 - оксид-ион; О - пероксид-ион; S2 - - сульфид-ион; CN - цианид-ион. [25]
В этом случае донорная и акцепторная функции оснований и кислот противоположны донорной и акцепторной функциям брен-стедовских систем, так как ион, ответственный за реакции ( оксид-ион), отрицательно заряжен. [26]
Общий, принцип, лежащий в основе таких процессов, был сформулирован Луксом и Флудом, которые предложили определять кислоту как донор оксид-иона, а основание как акцептор оксид-иона. [27]
Названия одноатомных анионов образуются из корней латинских названий элементов с суффиксом-3, например: F - - фторид-ион, С1 - - хлорид-ион, Вг - - бромид-ион, О2 - - оксид-ион, S2 - - сульфид-ион. [28]
 |
Примеры полуреакций и их стандартные окислительно-восстановительные потенциалы. [29] |
Составляя полуреакции восстановления оксоанионов, принимают, ч то атомы кислорода в оксоанионах имеют формальную степень окисления - 2, хотя даже в ионных кристаллах оксидов щелочных и щелочно-земельных металлов действительный заряд оксид-ионов О2 - не достигает этого значения. [30]
Страницы: 1 2 3 4